[무기화학실험] 팔면체 착이온의 결정

목차

★착이온 정의★
★착이온의 생성★
★착이온의 구조★
★착이온의 이성질체★
★전이원소의 이온 및 라디칼 이온의 색깔★
★실험 이론 및 원리★
★결정장 이론 (Crystal Field Theory)★
☆☆정팔면체의 착물이온
★리간드장 이론 (Ligand Field Theory)★
★여러 스펙트럼의 종류★
★흡수 스펙트럼 ( absorption spectrum )★
★시약 조사★
★실험 방법★

본문내용

★착이온 정의★
이온의 성질을 가진 착물(錯物)을 의미한다. 예를 들면, 백반 중에서 볼 수 있는 ［Al(H2O)6］3+, 구리암모니아인견에서 볼 수 있는 ［Cu(NH3)4］2+ 등은 착양이온이며, 헥사시아노철(Ⅱ)산 칼륨 속에서 볼 수 있는[Fe(CN)6］4+, 철의 녹을 옥살산으로 녹였을 때의 ［Fe(C2O4)3］3- 등은 착음이온이다.

★착이온의 생성★
황산구리 수용액에 암모니아수(NH4OH)를 조금 가하면 Cu(OH)2 앙금이 생성되나 계속해서 암모니아수를 가하면 진한 푸른색 용액이 된다. 이것은 용액 중에 착이온이 생성되었기 때문이다.



① 리간드 중심 금속 이온에 비공유 전자쌍을 제공하는 분자나 이온
② 리간드로 작용할 수 있는 분자나 이온 반드시 비공유 전자쌍을 가지고 있어야 한다.
예) NH3, H2O, NO, Cl-, CN-
③ 배위수 하나의 중심 원자에 결합되어 있는 리간드의 수
④ 하나의 중심 금속 이온에 결합되는 리간드는 두 가지 이상일 수도 있다.(리간드는 물에 녹아도 이온화되어 떨어지지 않는다.)

※ 착이온을 만들기 쉽고, 전이 원소의 이온이나 화합물은 대개 '색깔'을 띤다.

참고 자료

없음