[분석화학] 표준용액제조와 농도

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목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 이론 및 원리
(1) 농도(Concentration)
(2) 표준용액(Standard solution)
(3) 제조시 주의 사항
(4) 천칭
4. 실험 방법
(1) 0.1N HCl 제조
(2) 0.1N NaOH 제조
5. 실험기구 및 시약
6. 참고문헌

본문내용

1. 실험 제목 : 표준산과 염기용액의 제조

2. 실험 목적 : 농도(concentration)를 정확히 아는 HCl 수용액(HCl 표준용액)과 NaOH 수용액(NaOH 표준용 액)을 제조하는 과정을 이해한다. 진한 HCl을 묽게 약 0.1N으로 하고, 탄산나트륨 (Na2CO3) 표 준액으로 표정 한다. 진한 NaOH를 묽게 약 0.1N으로 하고, 프탈산수소칼륨으로 표정 한다.

3. 이론 및 원리
(1) 농도(Concentration)
농도는 주어진 부피나 질량 중에 얼마만큼의 용질(용매)이 함유되어 있는가를 의미한다. 용액 중에 들어있는 소 수의 화학 종을 용질(solute)이라 하고, 다수의 화학 종을 용매(solvent)라고 한다.

1) 몰농도(morality, M)
몰농도는 용액 리터 당 녹아 있는 용질의 몰수(몰수=용질의 무게/용질의 분자량)를 말한다. 단위는 mol/L로 나타 낸다. 1몰이란 원자, 분자 또는 이온들의 아보가드로수이다. 한 원소의 원자량(atomic weight)은 아보가드로수의 원자를 포함하고 있는 그램수이다. mole 수 = 용질의 무게 / 용질의 분자량 화합물의 분자량(molecular weight, MW)은 분자 중에 있는 원자들의 원자량 합이다. 1리터(liter, L)는 세 변의 길이가 각각 10㎝인 입방체의 부피와 같다. 화학 종의 몰농도는 항상 [Cl-] 등과 같이 대괄호로 나타낸다.
몰농도(M) = 용질의 몰수(mol) / 용액의 리터수(L)

참고 자료

없음