[물리화학] 전기전도도

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목차

Ⅰ. Abstract

Ⅱ. Introduction
1. Theory

Ⅲ. Experimental

Ⅳ. 결과 및 고찰

본문내용

KCl의 표준용액을 가지고 0.1, 0.01, 0.001N농도로 조제한것을 가지고 전도도를 측정한다. 농도가 증가할수록 전도도가 증가하는 것을 알아본다. 또한 CH₃COOH도 같은 방법으로 실험한다.아세트산의 해리도와 이온화 상수를 이 실험자료로부터 각 농도마다 계산한다. 용액 속에서의 이온의 운동을 조사하면 분자 운동의 본질을 조금 더 깊이 통찰할 수 있을 것이다. 시료 용액 속의 이온들은 그 용액 속에 담근 두 전극 사이에 전위차를 주어 이동시킬 수 있다. 전해질 용액을 통한 전하 이전을 조사하면 이 용액 속에서 일어나는 사건을 머리 속에 그릴 수 있으며, 또 경우에 따라서는 이 결론을 전하를 갖지 않는 중성 분자종으로까지 확장시킬 수 있다. 이번 실험은 KCl, CH3COOH의 시약을 사용하여 이 용액들의 전기 전도도가 얼마인지 알아보면 농도가 증가할수록 전도도가 증가하는 것을 확인하는 실험이다.

참고 자료

물리화학 KEITH J. LAIDLER, JOHN H. MEISER Houghton Mifflin 1995.
분석화학, Danil C. Harris(저자), 김강진외 3인(옮긴이), 자유아카데미, 1997. 3.1
분석화학, R.A.Day, Jr. (저자), 고광호외, 선중당 1994.1.25