[화학 실험]산 염기 적정

등록일 2003.10.29 한글 (hwp) | 3페이지 | 가격 500원

소개글

화학 레포트 입니다^^

목차

산-염기 정의
중화반응
중화적정
중화적정 곡선
당량점
종말점
실험방법

본문내용

산과 염기의 정의

1) Arrhenius의 산-염기 정의
․산 - 수용액에서 이온화하여 H+를 내는 물질
․염기 - 수용액에서 이온화하여 OH-를 내는 물질

2) Bronsted의 산-염기 정의
아레니우스의 산-염기 개념으로는 수용액이 아닌 상태에서 일어나는 산-염기 반응을 설명할 수 없다. 예를 들면, HCl과 NH3가 반응하면 NH4Cl을 생성하는데 아레니우스이 산-염기 정의 로는 이것을 설명할 수 없다.
․산 - 양성자(H+)를 내어 놓는 물질(분자 또는 이온)
․염기 - 양성자(H+)를 받아들일 수 있는 물질(분자 또는 이온)


염기
신맛이 있다
푸른 리트머스 종이를 붉게 변색시킨다.
금속과 반응하여 H2를 발생한다.
염기와 중화 반응한다.
쓴맛이 있고 미끈미끈하다.
붉은 리트머스를 푸르게 변색시킨다.
페놀프탈레인 용액을 붉게 변색시킨다.
산과 중화 반응을 한다.
<표> 산과 염기의 성질
중화반응

․산 + 염기 -> 염 + 물
(염? H+가 아닌 양이온과 OH- 또는 O2-가 아닌 다른 음이온으로 이루어진 이온성 화합물을 뜻한다)
․ex) HCl + NaOH -> NaCl + H20

중화 적정

․산과 염기가 완전히 중화되려면 산이 내는 H+의 몰수와 염기가 내는 OH-의 몰수가 같아야 한다. 이와 같은 관계를 이용하여 농도를 알고 있는 산이나 염기의 수용액을 가지고 농도를 모르는 염기나 산의 수용액의 농도를 결정하는 실험을 중화 적정이라고 한다.


중화 적정 곡선
․ 산의 수용액을 염기 수용액으로 적정할 때 pH값이 점점 증가하는데 종말점 부근에서는 급격히 변화하고 그 후 에는 서서히 변화된다. 이 때 가해준 염기의 부피에 따른 pH변화를 나타낸 곡선을 적정 곡선이라고 한다.

참고 자료

중화적정 곡선
표준 일반화학 실험[대한화학회]
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