[화학실험]산-염기의 적정

등록일 2003.10.28 한글 (hwp) | 5페이지 | 가격 700원

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목차

1. 실험 일자
2. 실험 목적
3. 실험 원리
4. 기구 및 시약
5.실험 방법
6. 실험 결과
7. 고찰 및 토의

본문내용

강산과 강염기가 반응하면 정량적으로 중화되어 다음과 같이 염과 물이 생긴다.
HCl + NaOH → NaCl + H2O
H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O
이때 산(또는 염기)의 농도와 부피를 알면 아래에 의한여 반응한 염기(또는 산)의 농도를 알 수 있다.
NV=N`V`
중화반응이 완전히 끝나는 종말점, 즉 당량점에서 수소이온 농도의 급격한 변화가 있고 이 변화를 어떤 방법으로 판지할 수 있을 때 중화적정이 가능하다. 이 종말점을 판단하는 방법에 산염기 지시약을 쓰는 방법이 있고 또 전위차를 측정하는 방법이 있다. 전자가 보통 말하는 중화적정법이고 후자가 전위적 방법인데 여기서는 중화적정법을 실험한다.
-- 실험방법 ---
1. NaOH의 농도 결정
1) 250mL 삼각플라스크에 0.1N 옥살산용액 10mL을 피펫으로 취하여 넣고 페놀프탈레인 2~3방울 넣는다.
2) 뷰렛을 이용하여 만들어 놓은 ??N NaOH 용액으로 색이 변할 때 까지 적정한 후 들어간 부피 를 기록한다.
3) 3회 반복한다.

참고 자료

∘조성일․이도원 공저, 일반화학실험, 청문사, 2003
∘두산동아백과사전, http://kr.encycl.yahoo.com/
∘http://www.dongseo.ac.kr/appli_home/study/index.htm
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