[화학공학실험] 철측정

등록일 2003.10.26 | 최종수정일 2013.11.06 MS 파워포인트 (ppt) | 12페이지 | 가격 500원

소개글

철측정

목차

1. 실험 목적
2. 원리
3. 이론
4. 시약제조
5. 실험방법
6. 실험결과
7. 결론

본문내용

# 측정원리
철이온을 암모니아 알칼리성으로 하여 수산화 제이철로 침전분리하고 침전을 염산에 녹여서 염산 히드록실아민으로 제일철로 환원한 다음, O-페난트로린을 넣어 약산성에서 나타나는 등적색의 철착염의 흡광도를 510㎚에서 측정하는 방법이다.
정량범위 : 0.02~0.5mg
표준편차 : 10~2%

# 이론
철은 지각중에 널리 존재하는 원소로써 자연수중에는 지표수에 0~15㎎/L, 평균 0.2㎎/L, 지하수에는 비교적 많아 심층수에는 20㎎/L을 함유
*환경조건에 따라 분류* 용해성:
-철이온( Fe2+ , Fe3+ - 중탄산염, 황산염,염화물)
-철착이온, 착화합물
불용성:
-무기점토성 입자중의 철
-수산화물로 한 철 Fe(OH)3
-산화물로 한 철 Fe2O3
-유기물이나 규산과 결합한 철
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