[분석화학]ph미터

등록일 2003.10.25 한글 (hwp) | 10페이지 | 가격 2,000원

소개글

ph meter에 관한 중요사항과 현재 흐름에 맞는 사항들로 기술했습니다.
적절한 글과 그림이 레포트로서 적당한 수준입니다..
화학과 전공이니 믿으셔도됩니다.. 판매건수도 많고 좋은 자료입니다.
모두 A++을 받으시길.

목차

◎pH 미터
●pH미터의 구조
●전극등
●. pH 미터의 교정
●측정하고자 하는 물질의 상태에 따른 방법
●주의사항

본문내용

정의
ph미터란 수중의 수소이온농도를 1~14까지 나누어 중성을 7로 놓고 7보다 높으면 염기성7보다 낮으면 산성으로 구분합니다.
그런데 이런 수소이온농도를 전기저항을 이용하여 정확한 수치로 환산하여 측정하는 기구가 바로 ph meter입니다.
원 리
○ pH는 표준 pH용액과 피측정 용액에서의 유리전극의 전극 전위의 차를 내어 Nernst 공식에 의하여 pH를 얻도록 정의되어 있으므로, pH미터는 실질적으로는 두 전위의 차를 재는 장치이다.
Nernst식
농도와 전위와의 관계를 나타내는 식
pH미터의 구조
pH미터는 보통 유리전극 및 비교전극으로 된 검출부와 검출된 pH를 지시하는 지시부로 되어있다. 지시부에는 비대칭 전위조절(영점조절)용 꼭지 및 온도보상용 꼭지가 있다. 온도보상용 꼭지가 없는 것은 온도보상표준액에 대하여 검출부를 물로 잘 씻은 다음 5회 되풀이하여 pH표준액에 대하여 검출부를물로 잘 씻은 다음 5회 되풀이하여 pH를 측정했을 때 그 재현성이 ±
0.05이내의 것을 쓴다.
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