옥테트 규칙 (Octet Rule)

등록일 2003.10.20 한글 (hwp) | 2페이지 | 가격 300원

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목차

옥테트 규칙의 추론설
인터넷 검색을 통한 옥테트 규칙

본문내용

헬륨을 제외하고 모든 영족기체의 원자가각의 전자배치는 흔히 전자의 옥테트라고 불리운다. 화학적 결합을 이루는데 원자는 최외각의 옥테트의 전자(8개의 전자)를 얻을 때까지 전자를 얻거나, 잃거나 혹은 공유한다. 이것을 옥테트 규칙이라고 한다. 이 규칙은 전형 금속원소와 비금속 원소사이의 이온성 결합에도 적용된다. 와 같은 리튬화합물에서, 이온을 헬륨의 전자배치, 와 같은 단지 2개의 원자가 전자를 갖는다. 이온이 하나의 외각 이중치(duet)을 갖는다고 할 수 있다. 리튬수소화물 에서 는 모두 이중 외각치를 갖는다.
옥테트 규칙에 관하여 명심해야 할 중요한 사실들이 있다.
원자는 옥테트 규칙을 만족하기 위하여가 아니라 이온 화화물에서 낮은 에너지 상태에 도달하기 위하여 전자를 잃거나 얻는다. 이와 같은 낮은 에너지 상태로 도달하는데 역시 옥테트 규칙을 따른다. 옥테트 규칙의 주요한 예외는 양이온이 영족 기체의 전자배치를 얻지 않는 이온성 화합물에서 발견된다. 따라서 양이온은 에서 옥테트 규칙을 따르지 않는다.
-일반화학교재연구회(John W. Hill , Ralph H. Petrucci)-
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