[화학공학실험]화학평형

소개글

화학평형에 대한 포멀 레포트

목차

ABSTRACT(요약)

INTRODUCTION
실험 목적
이론적인 해석
사용 장치 및 기술
물리 상수
안전 유의사항

EXPERIMENTAL
기구 및 시약
실험 절차
Raw data

RESULT & DISCUSSION
Data 처리 과정
Discussion

REFERENCE (참고문헌)

본문내용

INTRODUCTION
- 실험 목적
- CH3COOH, C2H5OH, H2O 에 HCl을 촉매로 하여 평형상태에 도달 했을 때 평형상수(K)를 구한다.

- 이론적인 해석 [Ref 2]
평형에서 NO2와 N2O4의 농도 사이의 관계는 다음과 같으며

이 식은 두명의 노르웨이 과학자, C.M.Guldberg, P.Waage에 의해 공식화된 일반 법칙의 특별한 경우에 해당한다. 이 법칙은 평형에서 존재하는 반응 기 체의 부분압력이 서로 독립적이 아닐뿐 아니라 평형상수가 온도에 의존한다는 사실과 관계가 있다. 그리고 다른 기체 상태의 화학반응에 대해서도 이와 유 사한 관계를 실험적으로 결정할수 있다.
부분압력과 평형상수 사이의 수학적 형태를 구하기 위해서는 이와같은 실험 적방법 이외에도 다른 방법이 있는데 그것들을 일반화하여 다음과 같이 표현 할수 있다.
화학종 A의 a몰과 B의 b몰이 반응하여 c몰의 물질 C와 d몰의 물질D를 형성시 키는 화학반응에 대하여,

모든 화학종들이 낮은 압력의 기체로 존재한다면 기체의 부분압력은 평형에서 다음과 같은 관계를 성립한다.

이 법칙은 용액과, 액체와 고체를 포함하는 불균일 평형에 까지 확장하게 되며, 이처럼 더욱 일반화된 형태를 질량작용의 법칙(the law of mass action)이라 고 한다.
이 법칙으로부터 유도된 평형에 대한 표현은 낮은 밀도를 가지고 있는 기체 혼합물에 적용된다. 예를 들어 평형에서 NO2와 N2O4의 부분압력사이의 관계는 NO2(g)와 N2O4(g)의 이성분 혼합물에 대해서 뿐만아니라 그 밖의 많은 화학종 을 포함하는 혼합물에 대해서도 적용된다. 그러므로 N2(g), O2(g), NO(g) 등이

참고 자료

없음