[환경공학] 유기화학 명명법

등록일 2003.10.05 | 최종수정일 2014.12.27 한글 (hwp) | 10페이지 | 가격 1,200원

소개글

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목차

1. ( 작용기 )
2.(알칸과 알칸이성질체)
3.(알킬기)
4.(알칸 명명법)
5.(알칸의 성질)
6.(시클로알칸)
7.(시클로알칸명령법)
8.(시클로알칸의 시스-트란스 이성질체)
9.(에탄의 형태)
10.알코올, 페놀의 명명법
11.에테르화합물의 명명법
12. 알데히드와 케톤 화합물의 명명법
13. 아민 화합물의 명명법
14. 벤젠 유도체의 명명법
15. 알켄 및 알킨의 명명법

본문내용

1. Functional Groups ( 작용기 )
(1) 탄화수소
유기화학은 탄소.수소 결합을 가진 물질의 화학이다. “유기”란 용어는 식물이나 동물에서 나온 화합물을 나타내는데 이용되었다. 그러나 1828년 Fredrich Wohler(뵐러)가 시안산 암모늄에서 유기화합물인 요소를 합성한 후로는 생체내에서만 합성된다는 “생기론”을 버렸다. 오늘날 무기화합물에서 유기화합물을 합성하는 것은 흔한일이다. 탄소는 주기율표의 14족 첫원소이므로 최외각 전자 4개를 가지며 4개의 원자와 단결합을 형성 할수 있다. 14족 중 탄소는 비금속이고, 규소와 게르마늄은 준금속이며 주석과 납은 금속원소이다. 지각에는 탄소가 0.027% 정도 밖에 없지만 탄소와 탄소가 서로 결합하여 수백만가지의 화합물을 이루는 특유한 원소이다. 같은 원소끼리 서로 결합하는 능력을 카테나화라고 한다. 석유, 천연가스 및 석탄은 유기화합물의 원천이다. 석유와 천연가스는 포화탄화수소가 주종이다. 보통이들은 연료로 쓰이지만, 유기화합물의 합성의 원천이 된다. 유기화합물은 의류,연료,플라스틱,페인트,의약품,식품등 여러 목적에 이용된다.

(2) 탄화수소의 분류
탄화수소는 탄소와 수소만으로 이루어진 화합물로, 분자 내의 수소의 포화도에 따라 포화탄화수소와 불포화 탄화수소로 나누며, 결합 형태에 따라 사슬 모양 탄화수소와 고리 모양 탄화수소로 나눈다.
사슬모양 탄화수소 = 알칸(CnH2n+2)(단일결합)-예)에탄(C2H6)

포화 탄화수소
고리모양 탄화수소 = 시클로알칸(CnH2n)-예)시클로헥산(C6H12)

탄화수소(Hydro carbon)

사슬모양 탄화수소 = 알켄(CnH2n)(이중결합)-예)에텐(C4H4)

불포화탄화수소 알킨(CnH2n-2)(삼중결합)-예)에틴(C2H2)

고리모양 탄화수소 = 방향족 탄화수소-예)벤젠(C6H6)
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