[실험] pH측정

등록일 2003.09.30 한글 (hwp) | 6페이지 | 가격 800원

소개글

이것도 역시 A+받은 레포트입니다~
실험방법,결과,고찰 모두 제가 썼구요..
결과에는 그래프까지 그려넣었답니다~^^

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험장치
4. 이론
5. 실험방법
6. 실험결과(그래프포함)
7. 고찰
8. 참고자료
9. pH미터 사용에서의 유의사항
10. 참고문헌

본문내용

2. 실험목적
pH 전극의 측정원리, 전극의 올바른 사용법, 응용시 주의사항 등을 배우고, 산, 염기 또는 증류수에 대한 농도 차가 10배씩으로 하여 pH을 측정하여 본다. 또 간단하게 pH의 개념에 대해 이해한다.

4. 이론
(1) 수소이온농도
액체상태에서 진행되는 대부분의 화학반응, 특히 생체내에서 진행되는 생화학 반응은 수소 이온농도에 의하여 크게 영향을 받는다.

▶ 물의 이온곱과 pH
순수한 물에는 매우 적은 양의 수소이온과 수산이온이 존재하는데 이것은 물의 이온화에 의하여 생성된 것이다.
물은 극소량 밖에 이온화되지 않지만(순수한 물의 경우 25℃에서 1,800만 분자당 약 1분자만 이온화된다)
Keq = [H+][OH- ] / [H2O]
위의 식에서 [H2O](물의 농도 : 물 1ℓ의 무게를 물의 g 분자량으로 나눈 값과 같으며 즉 1000/18 = 55.5 M 이 된다)는 25℃의 순수한 물 속의 [H+](수소이온농도)나 [OH- ](수산이온농도)의 매우 낮은 농도(1×10-7M)에 비하면 상대적으로 매우 높고, 일정하다고 볼 수 있으므로 위 (2)식은 다음과 같이 쓸 수 있다.
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