평가점수B

[기기분석] 몰비법,연속변화법,기울기법

등록일 2003.09.28 | 최종수정일 2016.02.13 한글 (hwp) | 5페이지 | 가격 2,000원

목차

1. 몰비법(mole-ratio method)
2. 연속변화법

본문내용

1. 몰비법(mole-ratio method)
- 서로 다른 몰비의 두가지 반응물을 함유하는 용액 조제에 따라 두 가지 반응물간 화학량론의 측정방법
- 이 방법에서는 금속 이온 M과 시약 L이 반응하여 발색된 화합물 MLn이 생성될 때, M의 농도를 일정하게 하고 여기에 L을 가하여 M과 L의 몰비가 다른 여러 가지의 용액을 만든다.

발색된 화합물(착물이 많다)의 흡광도를 최대 흡수파장에서 측정하여 반응물의 몰비 [L]/[M]에 대한 흡광도를 도시하면 그림과 같은 곡선이 얻어진다. 곡선을 외연장하여 교차점을 얻는다. 이 교차점이 착물의 결합비를 나타낸다. 착물의 해리가 클 때에는 구부러지는 점이 불확실하게 된다. 그러나 생성상수가 비교적 크면 기울기가 다른 두 직선을 얻게 된다. 이 때 이론적 직선 즉 교차점과 실험곡선과의 편차를 측정하여 착물의 안정도 상수를 계산할 수 있다.
- 일반적으로 금속을 나타내는 한 반응물의 몰수는 일정하게 유지하고 다른 반응물의 몰수를 변화시킨다. 흡광도는 금속-리간드 착물이 흡수하는 파장에서 측정한다. 리간드-대-금속몰비의 함수에 대한 흡광도 점시는 착물화학식에 상당하는 몰비에서 만나는 두 가지 직선을 구성한다. (a)그림은 1:1 착물생성의 몰-비 점시를 나타내고 그 흡광도는 착물만 흡수하는 파장에서 측정한다. (b)그림은 1:2 착물의 몰-비 점시를 나타내고 금속, 리간드, 착물이 선택된 파장에서 흡수한다. 금속-리간드 착물의 몰 흡광계수 값이 다르고 생성상수 값이 크게 다르면 연속변화법과 다르게 몰-비 법은 단계적 방식으로 일어나는 착화반응에 이용할 수 있다. ML과 의 단계적 생성의 대표적 몰-비 점시는 (c)그림에 나타나 있다.

참고 자료

기기분석 개론, 신광문화사, 최재성, 1998
현대 분석화학, 녹문당, 박면용 외역, 2001
분석화학․기기분석, 동화 기술, 최재성, 2000
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