[일반화학] 기체상수의결정(일반화학)

등록일 2003.09.25 한글 (hwp) | 4페이지 | 가격 1,000원

목차

1. Abstract
2. Introduction
3. Result and Discussion

본문내용

기체상수
보일-샤를의 법칙, 즉 PV / T = k에서 비례 상수 k의 값을 아보가드로 법칙을 이용하여 구해보자.
기체 1몰의 부피는 0 (T = 273K), 1기압(p = 1atm)에서 22.4L(V = 22.4L / mol)이므로,
k = PV / T
= (1atm 22.4L / mol) / 273K
= 0.082atm.L / mol.K이다.
이 값은 기체의 종류에 관계없이 일정하므로 기체 상수(gas constant)라고 하며 보통 R로 표시한다. 즉, 기체의 양이 1몰일 때는 PV = RT가 된다. 그런데, 0 , 1atm에서 n몰 기체의 부피는 22.4L의 n배가 되므로, PV = nRT가 된다. 이 식은 이상 기체(ideal gas)에서만 적용되고, 우리 주위에 존재하는 실제 기체에는 잘 적용되지 않는다. 따라서 이 식을 이상 기체 상태 방정식(ideal gas equation)이라 한다. 이상 기체 상태 방정식을 이용하면 기체의 압력, 부피, 몰 수, 온도 사이의 관계를 알 수 있다.
기체상수를 아보가드로수(數)로 나눈 것은 기체분자 1개당의 기체상수로서, 볼츠만상수가 된다.
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