[전기화학,화학공학] 전기화학 Report1

등록일 2003.09.25 한글 (hwp) | 5페이지 | 가격 500원

목차

1. 산화-환원 반응(oxidation-reduction reaction or redox reaction)
2. 전기 화학적 Cell
3. 전기 화학적 Cell의 분류
4. 전기 화학적 Cell의 표시법

본문내용

1. 산화-환원 반응(oxidation-reduction reaction or redox reaction)
산화-환원반응은 두 개의 반-반응(half reaction)들로 이루어지며, 이들 반 반응들은 결코 독자적으로는 일어나지 못한다.

산화 반-반응: Cuo → Cu2+ + 2e
환원 반-반응: 2Ag+ + 2e → 2Ago

산화-환원 반응: Cuo + 2Ag+ → 2Ago + Cu2+


2. 전기 화학적 Cell
● 전기 화학적 반쪽 쎌(electrochemical half-cell)

금속(M)을 다음과 같이 그 금속이온(Mn+)의 수용액과 접촉하게 하면, ‘전기 화학적 반쪽 쎌’을 이루게 되며, 금속과 용액이 이루는 계면에서는 다음과 같은 두 가지 경향성을 고려할 수 있다.

M Mn+ + ne → Mo : 금속이온이 전극으로부터 전자를 받아 환원
되어 전극의 표면에 석출되려는 경향성(page 3의 B)이며,

M → Mn+ + ne : 전극을 이루는 금속이 전자를 전극에 내어
놓고 이온으로 산화되면서 용액으로 녹아 들어가려는 경향성
Mn+용액 (page2의 A)이다.

이러한 두 가지 경향성들이 서로 평형(equilibrium)에 도달한 상태는
Mn+ + ne = Mo
으로 표현할 수 있으며, 만일 환원(‘→’)의 경향성이 산화(‘←’)의 경향성보다 더 크다면, 전극은 용액에 비해 상대적으로 ‘+’로 하전될 수 있고, 그 반대의 경우 전극은 용액에 비해 상대적으로 ‘-’로 하전된 상태를 보일 수 있다.
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