[산염기] 산염기 정의및 실험 방법

목차

실험목적
이론적 배경
실험 방법
참고 문헌

본문내용

6. 몇 가지 전형적인 산-염기 반응
① 센산-센염기 반응
HCl과 NaOH의 반응: 중화반응
Na , Cl 는 양성자를 받거나 줄 수 없다
용액은 중성
② 약한산과 센염기의 반응
CH₃COOH와 NaOH의 반응
약한산의 짝염기는 염기로 행동: CH₃COO 가 염기로서 물과 반응
--> 같은 몰수를 넣어주면 용액은 염기성
CH₃COO ＋ H₂O CH₃COO ＋ OH
③ 센산과 약한염기의 반응
HNO₃와 NH₃의 반응
약한염기의 짝산은 산으로 행동: NH₄가 산으로서 물과 반응
--> 같은 몰수를 넣어주면 용액은 산성
NH₄ ＋ H₂O NH₃ ＋ H₃O

④ 약한산과 약한염기의 반응
CH₃COOH와 NH₃의 반응
CH₃COO 가 염기로서, NH₄가 산으로서 물과 반응 --> 상대적 양에 의존

a.산성, 염기성 및 양쪽성 산화물
i) 염기성 금속 산화물: 물과 반응하여 금속 수산화물 생성
BaO + H₂O Ba(OH)₂
ii) 산성 산화물: 물과 반응하여 산 생성
SO₃ + H₂O H₂SO₄
iii) 양쪽성 산화물 : 예) Al₂O₃
염기: HCl과 반응하여 염과 물 생성
산: NaOH와 반응하여 염 생성

b.염기성 및 양쪽성 수산화물
i) 염기성: 알칼리 및 알칼리토금속 수산화물
ii)양쪽성: 예) Al(OH)₃
산과 반응하여 물과 염 생성, 염기와 반응하여 염 생성

참고 자료

없음