[화학공학실험] 전도도적정

등록일 2003.09.16 한글 (hwp) | 3페이지 | 가격 500원

목차

1. 실험 목적
2. 실험 결과
3. 고 찰

본문내용

※ 다음은 염산을 수산화나트륨 수용액으로 중화시키는 반응에서 전기 전도도 변화를 나타낸 그래프이다.

H+ + Cl- + Na+ + OH- --> Na+ + Cl- + H2O
염산에 수산화나트륨을 넣으면 중화 반응에 의해 H+ 이온이 줄어들어 전기 전도도가 점점 떨어지다가 중화점에 이르면 전기 전도는 주로 Na+와 Cl-에 의존하므로 전류의 세기가 가장 약해진다. 그 이후 계속 NaOH 수용액을 넣으면 수산화 이온(OH- 이온)이 증가하여 전기 전도도가 높아지는 주요 원인이 된다.

3. 고 찰
“NaOH : 1M, NH4OH : 0.05M, CH3COOH : 1M“ 들의 제조에 많은 시행착오가 있었다.
“ “
의 의미를 이해하고 나서도 각 용액의 밀도를 몰라서 실험에 많은 시간을 소비했다. 실험 준비가 많이 부족했던 실험이었다.
실험결과 역시 교재의 그래프와 동일하게 나타나지는 않았다. 교재의 그래프에서는 첨가하는 용액이 강염기(강산에 강염기), 약염기(강산에 약염기), 강염기(약산에 강염기)였고, 실제 실험에서는 강염기에 강산, 약염기에 강산, 강염기에 약산이었기 때문에 실험의 정확성 여부는 확신할 수 없었다.
산과 염기의 중화점을 전도도를 측정함으로써 알 수 있었고, 지시약이 아닌 새로운 방법에 흥미로웠다.

참고 자료

▷ “물리화학 실험 p.12~14” 전남대학교 공과대학 물리화학실험실 저
▷ http://www.cyberschool.co.kr/html/text/chm/chm544.htm#3.
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