아스코르브산의 분자량

등록일 2003.08.08 한글 (hwp) | 5페이지 | 가격 500원

목차

I. Abstract & Introduction
II. Experimental
III. Data & Results
IV. Discussion
V. Reference

본문내용

I. Abstract & Introduction
미지의 시료 A, B를 가지고 어는점 내림을 이용하여 어느 시료가 설탕이고, 어느 시료가 비타민C인지 알아본다. 그리고 비타민C와 같은 몰랄 농도의 소금용액을 만들어서 소금이 전해질이라는 것을 알아본다. 기체의 분자량은 아보가드로의 법칙에 의하여 쉽게 그 밀도를 구하여 비교할 수 있지만 상온에서 액체나 고체의 밀도는 구하기가 힘들다. 그러므로 어는점 내림을 통하여 비타민C의 분자량을 구해본다. 물은 섭씨 0도에서 얼고 녹는다. 그런데 기온이 0도 이하인 추운 겨울날 길에 염화칼슘을 뿌리면 얼음이 녹는 것을 보아 알 수 있듯이 용액의 어는점은 순수한 물의 어는점보다 낮다. 그런데 이 어는점 내림의 정도는 일정한 양의 물에 설탕이나 염소 이온 이나 칼슘 이온이나 간에 몇 개의 입자가 녹아 있는지에 달려있다. 즉, C3H4O3이라는 화합물이 있다고 할 때 이 화합물 8.8 g이 물 1 kg에 녹아있는 용액은 영하 0.19도에서 언다. 즉 어는점 내림은 0.19이다. 그런데 C3H4O3에 비해 분자량이 두 배인 C6H8O6라는 화합물 17.6 g(8.8 g의 두 배)이 물 1 kg에 녹아있는 용액의 어는점 내림도 같은 0.19이다. 이런 원리를 이용하면 일정한 용액에 녹아있는 물질의 무게와 어는점 내림으로부터 분자량을 측정할 수 있게

참고 자료

http://www.cyberschool.co.kr/
http://gsce.gsnu.ac.kr/~gifted/gifted/chem/boil.html
http://science.kongju.ac.kr/ms/chem/muljil/junhak1.html
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