헤스의 법칙

등록일 2003.08.08 한글 (hwp) | 6페이지 | 가격 1,000원

목차

1.Introduction
2.Experimental Procedure
*.실험 기구 및 시약
*.실험 방법
Ⅲ. Data and Results
Ⅳ. Discussion
Ⅴ.Reference

본문내용

Ⅳ. Discussion
실험2.와 실험3.의 반응식을 더하여 보면

가 되어 실험1.의 반응식과 같아진다. 그러므로 헤스의 법칙에 의하여 실험2, 실험3의 엔탈피 변화를 더하면 실험1의 엔탈피 변화와 같은 값이 나와야 한다. 여기서 엔탈피 값을 반응계가 흡수한 열량으로 대체하여 계산할 수 있는 것은 에서 반응엔탈피가 일정한 압력하에서의 반응열과 같기 때문이며 로 한다.
이번 실험에서는 실험결과가 이론적인 계산과 정확히 일치하지는 않았다.


실험결과가 예상한 것과 다소 다른 가장 큰 이유는 측정상의 오차이다. 단열이 완벽하게 이루어지지 않았기 때문에 필연적으로 열손실이 발생하게 되는데 손실되는 열의 양을 측정하는 것이 불가능하기 때문에 엔탈피 변화를 정확하게 측정할 수 없는 것이다. 이러한 열손실은 반응속도를 빠르게 할 경우 다소 줄일 수가 있는데 이를 위해서는 를 잘게 부수어 반응시키는 것이 좋을 것이고 초기 온도를 높이는 것도 도움이 될 것이다.

참고 자료

1) Principles of Modern Chemistry, 4/ed., Oxtoby & Nachtrieb, Saunders College Pub., 1996, p.222 ~ p.223
2) 표준 일반화학실험, 5/ed., 대한화학회, 1999, p.101 ~ p.105
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