[열화학] 열화학

목차

I. 열역학
II. 열역학 제1법칙
III. 엔탈피
IV. 헤스의 법칙(총열량 불변의 법칙)
V. 표준생성엔탈피(△Hof)
VI. 결합에너지
열역학 제1법칙

본문내용

I. 열역학
열역학의 정의 : 에너지와 에너지 변환을 다루는 분야
열역학적 양은 항상 변화의 크기를 나타내는 숫자와
흐름의 방향을 말해주는 부호의 두 부분으로 구성됨
부호는 계를 중심으로 보는 관점을 나타낸다
예) 흡열과정 : 일정량의 열이 계로 흐르면, q는 +x, + 부호는 계의 에너지가 증가함
발열과정 : 열이 계로부터 주위로 흐르면, q는 -x, - 부호는 계의 에너지가 감소함
일의 흐름에 대해서도 똑같은 관례를 따른다
계가 주위에 대하여 일을 하면 w는 음수이고,
주위가 계에 일을 하면 w는 양수이다.

II. 열역학 제1법칙
계와 계의 주위의 총 에너지가 일정하다(우주의 에너지는 일정하다)
즉 에너지는 보존된다
열역학 1법칙의 수학적 표현, △E = EB - EA = Q + W
△E : 계의 내부에너지 변화
Q : 계가 흡수한 에너지
W : 외부가 계에 한 일(만약 계가 외부에 한일이면 △E = Q - W)
계의 에너지 변화는 처음과 나중 상태에만 의존(즉 반응경로에는 무관)
반응의 자발적으로 일어날지 안 일어날지는 예측할 수 없다.
w = -P△V
기체(계)가 팽창하여 주위에 일을 해주므로 일의 부호는 음이다.

참고 자료

없음