식품 중 NaCl의 정량 - (간장, 된장)

목차

1. 실험 목적 및 원리
2. 실험시약 및 실험기구
3. 실험방법
4. 실험결과
5. 결론(결과해석)

본문내용

실험 목적 및 원리
식염(NaCl)을 첨가하지 않은 천연식품에서는 항상 Na보다 Cl이 많다. 식염 정량은 염소(Cl)를 정량하여 식염량을 추정하는 방법을 이용한다.

Mohr법은 K2CrO4를 지시약으로 침전적정으로 염소(Cl)를 함유한 용액에 K2CrO4용액을 가하고 AgNO3 용액을 떨어뜨리면 염소는 전부 AgCl의 백색침전을 생성한다.

AgNO3 + NaCl → AgCl￬(흰색) + NaCO3

또한 AgNO3는 K2CrO4와 반응하여 크롬산은의 적갈색 침전이 생기므로 적정 종말점을 알 수가 있다.

2AgNO3 + K2CrO4 → AgCrO3 + 2KNO3

Mohr법은 반응이 단순하기 때문에 식품에 널리 사용되나 용액의 pH가 0.5~10.5의 범위가 아니면 오차가 큰 결점이 있다.

참고 자료

없음