일반화학및실험 - 화학반응에서의 비례법칙 예비보고서

목차

1. 제목
2. 실험 일자
3. 실험 목적
4. 원리
5. 실험기구 및 시약
6. 실험 방법

참고문헌

본문내용

1. 화학반응의 종류
화학반응에는 원소들이 서로 결합하는 화합반응과 역으로 화합물이 분해되어 원소가 되는 반응, 그리고 화합물에 들어있는 원소들이 서로 교환하는 교환반응 등이 있다.

2. 질량보존의 법칙
화학반응에 있어서 원자는 쪼개질 수도 새로 생성될 수도 없으므로 화학반응 전후에 있어서 각 원소의 원자의 수는 같아야 한다. 따라서 반응 전후의 질량이 같아진다. 이것을 질량보존의 법칙이라 한다.

3. 일정성분비의 법칙
일정 성분비의 법칙이란, 화합물을 구성하는 각 성분 원소의 질량비가 일정하다는 법칙이다.

예를 들자면, 질량 1 만큼의 수소에 대해서는 언제나 질량 8 만큼의 산소가 반응하여 그 결과물이 생긴다. 만약 물에서 수소 원자가 차지하는 질량이 2.5라면, 산소 원자가 차지하는 질량은 20이 되어, 수소 : 산소의 질량비는 언제나 1 : 8이 된다.

참고 자료

구글 이미지 [실험기구] www.google.co.kr
위키백과 [일정성분비의 법칙] http://ko.wikipedia.org/wiki/
위키백과 [배수비례의 법칙] http://ko.wikipedia.org/wiki/
위키백과 [아보가드로의 법칙] http://ko.wikipedia.org/wiki/