[화학야금실험] 결과보고서 - Fe환원

목차

1. 실험제목

2. 실험준비물

3. 실험방법

4. 실험결과
1) 각 시료의 투입량과 회수된 철의 양 및 환원율
2) 온도변화추이
3) Fe₂O₃ + 3C → 2Fe + 3CO 반응의 엔탈피
4) 예측되는 미흡한 환원의 원인
5) 큰 철립이 얻어지기 위한 조건과 이유(슬래그와 용철 간 계면에너지)
6) 철립 중 탄소농도 예측(Fe-Fe₃C 상태도 표시)·

5. 고찰

6. 참고문헌(Reference)

본문내용

1. 실험제목: 산화철의 환원

2. 실험준비물
- 전자레인지(1000W), Fe₂O₃분말 3g, C분말 2g, CaO/SiO₂혼합분말 3g, 적외선온도계, 막자, 막자사발, 내화연와 Box, 석영도가니, 탈지면

3. 실험방법
➀ Fe₂O₃분말 3g, C분말 2g, CaO/SiO₂혼합분말 3g을 측량하여 준비한다.
➁ 준비한 분말을 모두 막자사발에 붓고 막자로 곱게 분쇄한다.
➂ 분쇄한 분말을 석영 도가니에 담는다.
➃ 내화연와 Box에 석영도가니를 넣고 탈지면을 채워 도가니를 고정시킨다.
➄ 내화연와 Box에 온도를 측정할 수 있도록 구멍을 뚫는다.
➅ 내화연와 Box를 전자레인지에 넣고 작동시키고 적외선온도계를 이용하여 온도를 측정하며 시각적 변화 등을 기록한다.
➆ 온도가 계속해서 감소하면 전자레인지 작동을 중지시키고 내화연와 Box를 꺼내어 식힌다.
➇ 식은 후 석영도가니 안의 철립을 회수하여 질량을 측정한다.

참고 자료

화학야금실험 이론수업자료
금속화학공정 수업자료
http://joonyoungsun.tistory.com/
Ji-Cheng Zha, 2007, Methods for Phase Diagram Determination
http://www.infosteel.net/