예비) 화학반응속도

목차

1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 실험방법
4. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
- 화학반응의 속도가 반응계의 온도, 농도, 촉매 및 압력 등의 반응조건과 조작 조건에 의하여 어떠한 영향을 미치는가를 알아본다.

2. 바탕 이론
1) 화학반응
어떤 물질이 자체적으로 또는 다른 물질과 상호작용하여 화학적 성질이 다른 물질로 변하는 현상을 화학반응이라고 한다. 이때 화학결합이 파괴되고 생성되면서 분자를 이루는 원자들의 재배치가 일어난다.
화학반응의 종류로는 치환반응, 침전반응, 산화환원반응, 분해반응, 합성반응, 산염기 반응 등이 있다. 화학반응의 기본적인 반응식은 아래와 같다.

2) 활성화 에너지
반응을 일으키는 데 필요한 최소한의 에너지로, 반응에 참여하기 위해서는 이 에너지 이상의 에너지를 가져야만 한다. 활성화에너지값이 크면 그 이상의 에너지를 갖는 분자의 수가 적어 반응이 느리게 진행되고, 활성화에너지값이 작으면 반대로 반응속도가 빨라진다.

참고 자료

3학년 2학기 실험노트
[네이버 지식백과] 화학반응 [chemical reaction, 化學反應] (두산백과)
[네이버 지식백과] 활성화에너지 [activation energy, 活性化-] (두산백과)
[네이버 지식백과] 유효충돌 [efficient collision, 有效衝突] (두산백과)
[네이버 지식백과] 반응속도와 촉매 [catalysis, 反應速度ㅡ觸媒] (두산백과)
Octave Levenspiel, 화학반응공학, 사이텍미디어, 3, 14-29, (2000).
성기천 외 2명, 화학공학실험, Scitech Media, 79-83, (2000).
Masterton & Hurley, 일반화학, 자유아카데미, 5판, 333-343, (2008).