[서울대학교 일반화학실험2 A+ 보고서] 14. 화학 전지

소개글

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목차

1. Abstract and Introduction
2. Materials and Methods
3. Result
4. Discussion
5. Assignment
6. Reference

본문내용

1. Abstract & Introduction
1.1 Background research
이번 실험에서는 Zn, Cu, 그리고 Pb를 사용하여 전기전도와 화학전지에 대해 분석하였다. 원자 번호 30번 Zn은 Cd, Hg와 함께 12족에 속하며, 푸른빛을 띠는 은백색의 전이금속이다. 공기 중에서 물과 이산화탄소와 반응하면 염기성의 탄산아연 보호막이 생성되어 물이나 공기와 반응하는 것을 막는다. 비교적 좋은 전기 전도체이므로 전지 전극에서 음극물질로 사용되며, 생명체 내 효소의 작용에서 중요한 역할을 한다.
원자 번호 29번 Cu는 Ag, Au와 함께 11족에 해당되는데, 금속은 적갈색인 반면 이온이나 화합물은 녹색을 띤다. 좋은 전기 및 열 전도체이고, 연성과 전성이 크다. Cu는 안정성이 매우 높아 건조한 공기 중에서는 거의 산화되지 않지만 습기가 작용하면 녹청색의 녹(CuCO3 Cu(OH)2)이 생성되는데, 이것은 조직이 치밀하여 내부를 보호, 부식이 더이상 진행되지 않게 한다.
Pb는 14족에 속하는 원소(원자번호 82번)로, 반응성이 커서 갓 잘랐을 때에는 청백색의 광택이 나지만 습한 공기에 노출되면 둔탁한 회색이 된다. 상당히 무르고 연성과 전성이 커서 가공하기 쉬우며 생체에서는 heme의 생합성을 저해하여 빈혈을 초래할뿐만 아니라 중추신경계를 손상시키는 것으로 알려져 있다.
‘금속의 이온화 경향성’(ionization tendency)이란, 일반적으로 금속 원소가 양이온이 되어 용액 속으로 들어가려고 하는 경향을 말한다. 전자를 잃는 것이기 때문에 일종의 산화이며, 이에 이온화 경향이 큰 금속은 산화되기 쉬운 금속이라고 할 수 있다. 주요한 원소에 대하여 이온화 경향을 보면 다음과 같다.
K > Ca > Na > Mg > Al> Zn > Fe > Ni > Sn > Pb > (H) > Cu > Hg > Ag > Au
어떤 금속을 그보다 이온화 경향이 작은 금속의 양이온이 포함된 수용액에 담그면 이온의 치환 반응이 일어난다.

참고 자료

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