물리화학실험_Partial Molar Volume

목차

1. 실험목표
2. 실험 원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 고찰

본문내용

② 분몰량(partial molar quantity)
용액이 nA 몰의 성분 A와 nB몰의 성분 B를 함유하고 있을 때, 각 성분의 몰수에 대한 V(volume), S(entropy), G(Gibbs free energy)등의 편미분량이다.
molar quantities는 다른 성분의 molar quantity와 무관하게 독립적으로 변화시킬 수 없다. 2성분 혼합물의 경우 한 몰분량이 증가하면 다른 성분의 몰분량은 다음식에 따라 감소해야 한다.

이러한 이치는 다른 몰분량에도 적용되어 NaCl의 분몰 부피가 증가하면 물의 분몰 부피는 감소하게 된다. 이를 이용하여 2성분 혼합물에서 한 성분의 분몰 부피로 다른 성분의 분몰 부피를 구하는데 이용할 수도 있다.

③ 분몰 부피(partial molar volume)
용매에 용질이 녹을 때, 즉 반응하지 않은 채 서로 섞여 있는 혼합물의 경우에 분몰 성질이 도입된다. 이때 혼합물 시료 중의 한 성분이 전체 부피에 기여하는 부피를 분몰 부피라 한다. 예를 들어 물과 에탄올의 혼합물의 경우 무한히 큰 부피의 순수한 물에다가 1mol의 물을 더 가해주면 그 부피가 18㎤만큼 증가한다. 이 18㎤/mol 이라는 양을 순수한 물의 몰부피라 한다. 그러나 큰 부피의 순수한 에탄올에 1mol의 물을 가해주면 부피가 14㎤밖에 증가하지 않는다. 이것은 일정수의 물 분자가 차지하는 부피가 이 물 분자들을 둘러싸고 있는 분자들의 종류에 따라 달라지기 때문이다. 혼합물의 조성이 순수한 A로부터 순수한 B로 변함에 따라서 성분 분자들의 환경이 변하므로 각 성분들의 분몰 부피는 혼합물의 조성에 따라 달라지고 바로 이 변화하는 분자 환경과 그 때문에 초래되는 분자간의 힘의 변화 때문에 이러한 성질이 나타나게 되는 것이다. 일정한 온도와 압력에서 2성분 혼합물(임의의 2성분 A와 B의 혼합물)dml 부피는 다음과 같이 정의할 수 있다.

참고 자료

없음