물리화학실험 Iodination of acetone

목차

1. 실험 목적
2. 시약 및 실험 기구
3. 실험 이론
4. 실험과정
5. 실험결과

본문내용

1. 실험 목적
화학반응에서 반응속고에 영향을 주는 요인들 중 농도변화에 따른 반응의 Kinetics를 알아본다. 이 Kinetics를 통해 아세톤과 요오드의 반응메커니즘을 증명한다. 즉 농도변호에 따른 흡광도를 측정하여 반응속도 식을 구하는 실험이다. 이것을 통해 아세톤이 요오드에서의 반응차수 및 반응상수, 반응속도를 구해보고 또한 결과들을 검증해 본다. 그리고 직접적인 Kinetics를 측정하기 어려우므로 투과도를 측정하여 투과도를 통해 Kinetics를 구한다. 그리고 이번 실험을 하면서 먼저 100%T와 0%T를 조절한 다음에 투과도를 측정하여야 한다. 100%T는 광로에 solvent를 두고 조절하고 0%T는 셔터를 닫고 조절하면 된다. 그리고 시료용액을 두고 조절하여 %T를 측정하면 된다. 그리고 실험 과정 중에서 관찰된 내용은 시간이 지남에 따라 시료의 색이 없어지면서 투과도가 현저하게 올라간다는 사실을 알 수 있을 것이다.

2. 시약 및 실험 기구
- 기구 : (100mL, 250mL) 비커, 스포이드 stirring bar, spectrophotometer, 깔때기, 피펫

<중 략>

3. 실험 이론
반응속도론이란 반응속도를 다루는 학문이다. 반응이 얼마나 빨리 진행되느냐 하는 것은 그 평형의 위치만큼이나 중요하다 반응이 열역학적으로 유리하다는 사실은 반드시 그 반응이 실제적으로 일어날 것이란 것을 의미하는 것은 아니다. 예컨대 가솔린과 산소의 화합물은 불꽃이나 촉매가 없으면 반응하지 않는다. 이와 같이 유사하게 메탄과 염소의 혼합물을 냉암소에 두면 반응하지 않는다. 반응속도는 얼마나 빠르게 생성물이 나타나고 반응물이 소멸되는가를 나타낸다. 반응속도는 시간경과에 따른 반응물의 농도의 감소를 측정으로써 결정 할 수 있다. 반응속도는 반응물의 농도에 의해서 좌우된다. 반응물의 농도가 클수록 반응물은 더욱 번번히 충돌하여 반응할 기회가 더 커진다. 속도식은 반응물의 농도와 실측된 반응 속도의 변화를 측정함으로써 실험을 통해서 결정되는 고유한 속도식을 가지고 있다. 예를 들어 다음의 일반화 반응을 고찰해보기로 하자.

참고 자료

없음