[A+] 일반화학실험 반응열 측정

소개글

고체 수산화나트륨과 염산의 중화반응을 이용하여 열량을 측정 이를 통한 총 열량 일정의 법칙(헤스의 법칙)을 확인한다.
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목차

1. 실험목적
2. 실험원리
3. 시약및 기구
4. 실험시유의사항
5. 실험방법
6. 결과
7. 고찰
8. 참고문헌

본문내용

1. 실험목적

고체 수산화나트륨과 염산의 중화반응을 이용하여 열량을 측정 이를 통한 총 열량 일정의 법칙(헤스의 법칙)을 확인한다.

2. 실험원리

(1) 화학 반응에서 에너지 변화

거의 모든 화학 반응은 에너지를 흡수하거나 또는 방출한다.
화학 반응에서 방출되거나 흡수되는 에너지는 주로 열이다.
열화학(thermochemistry)은 화학 반응에 흡수 또는 방출되는 열량의 변화에 관한 학문이다.
먼저 열화학에서 나오는 용어를 간단히 정의해보면, 화학적 또는 물리적 변화가 일어나는 물질 또는 혼합물을 계(system)라 하고 주위(surrounding)는 계의 바깥쪽에 있는 모든 것을 의미한다.
계는 열린계, 닫힌계 그리고 고립계의 3개의 형태로 존재한다.
열린계는 계와 주위 사이에 질량과 에너지의 교환이 일어날 수 있는 계이고 닫힌계는 질량 교환이 일어나지 않으면서 에너지 교환이 이루어지는 계이다. 고립계는 단열이 되어 계와 주위사이의 아무런 상호작용이 없는 계를 말한다.

참고 자료

대학화학실험법편찬위원회‘대학화학실험법