산화환원적정 프리레포트

소개글

분석화학 과목 중 산화-환원 적정 실험 pre-report 입니다.
실험을 하기 전 작성하는 레포트로, 실험에 바탕이 되는 이론과 실험 방법에 대하여 자세히 작성하였습니다.
A+ 받은 자료입니다.

목차

1. 산화 환원 적정
2. 과망간산칼륨 적정
3. 실험1. N/10 과망간산칼륨 표준액의 조제와 표정
4. 실험2. COD(화학적 산소소비량) 측정
5. 참고문헌

본문내용

[산화-환원 반응]
산화 : 전자를 잃는 반응 (산화수 증가, 산소를 얻는 반응, 수소를 잃는 반응)
환원 : 전자를 얻는 반응 (산화수 감소, 산소를 잃는 반응, 수소를 얻는 반응)
* 산화수 : 이온으로 되었을 때 전하량
- 중성화합물의 산화수의 합은 0이어야 하며 다원자이온의 산화수의 합은 그 이온의 전하량이다.
* 물질간의 전자 이동으로 산화와 환원 반응이 동시에 일어난다. 전자를 잃은 쪽은 산화수가 증가하고 산화되며, 전자를 얻은 쪽은 산화수가 줄어들고 환원된다. 이 때 잃은 전자수와 얻은 전자수는 항상 같다.

[산화제] 자신은 쉽게 환원되면서 다른 물질을 산화시키는 성질이 강한 물질
[조건] 1. 발생기 산소를 내기 쉬운 물질
2. 전기 음성도가 큰 비금속 단체
3. 표준환원 전위값이 아주 큰 물질
4. 전자를 얻기 쉬운 물질

[환원제] 자신은 산화되면서 다른 물질을 환원시키는 힘이 강한 물질
[조건] 1. 발생기 수소를 내기 쉬운 물질
2. 이온화 경향이 큰 금속의 단체
3. 표준환원 전위값이 아주 작은 물질
4. 전자를 잃기 쉬운 물질

* 산화제 1g당량 = 반응할 때 1몰의 전자를 방출하는 환원제의 양
환원제 1g당량 = 반응할 때 1몰의 전자를 받아들이는 산화제의 양

<중 략>

c. 산화수 변화에 의한 계산방법
원자의 산화수 1변화시키는 양을 1그램당량이라 한다.
MnO4- (또는 KMnO4)의 Mn 산화수는 +7
Mn²+ (또는 MnSO₄, MnO)의 산화수는 +2
여기서 산화수 변화는 5이다.
따라서 KMnO₄1g당량은 1/5mol이다.

(2) KMnO₄사용상의 주의할 점
① H2SO₄산성으로 하는 것을 원칙으로 한다.(오차 줄여줌) 양이 부족하면 Mn²⁺가 MnO4⁻를 분해한다.
이때 황산을 추가로 가해도 소용없다. 처음부터 충분한 양의 황산으로 다시 한다.
② 수산화망간의 침전을 방지하기 위해 적정되는 양은 1분간에 10~15ml가 되게 한다.
③ 옥살산이나 그 염을 적정할 때 액온을 60~80℃로 유지되도록 한다. 온도가 낮으면 반응의 종말을 알아볼 수 없다.

참고 자료

환경인을 위한 분석화학실험. 동화기술(박승조 외 4인)