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[일반화학실험] 질산포타슘의 용해도 - 결과레포트, 예비레포트

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최초 등록일
2016.05.14
최종 저작일
2015.10
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소개글

일반화학실험 A+ 받은 자료입니다.
실험결과와 고찰의 내용을 최대한 논리적이고 많이 쓰려 하였고 좋은 결과를 받았습니다.
레포트 쓰는데 참고하시길 바랍니다.

목차

1. 제목
2. 목적
3. 이론
4. 실험기구 및 시약
5. 실험방법
6. 실험장치
7. 실험결과
8. 고찰
9. 참고문헌
10. 과제

본문내용

1. 제목
질산포타슘의 용해도 (solubility of potassium nitrate)

2. 목적
온도에 따른 용해도의 변화를 이용해서 오염된 물질의 순도를 높이는 방법으로 활용한다.

3. 이론
고체 용질이 액체의 용매에 녹는 과정은 열역학적으로 다음과 같이 표현된다.

∆G = ∆H – T∆S

여기서 ∆H는 용질 분자가 용매 분자와 혼합될 때의 엔탈피의 변화이고, ∆S는 엔트로피의 변화이며, ∆G는 엔탈피와 엔트로피의 효과가 합쳐진 깁스 에너지(Gibbs energy)이다.
일정한 온도와 압력에서 용질이 자발적으로 녹기 위해서는 ∆G < 0이 되어야만 한다. 즉, 고체의 용질이 용매에 녹아서 에너지가 감소하거나 엔트로피가 증가하는 경우에만 용질이 자발적으로 녹게 된다. 용질이 녹을 때는 언제나 엔트로피가 증가하기 때문에 항상 ∆S > 0이고, 용질이 농도가 증가하며 ∆S의 값은 감소한다.
따라서 용질이 녹으면서 열이 발생하는 경우 (∆H < 0)에는 ∆G는 용질의 농도에 상관없이 언제나 0보다 작게 되어서 용매에 녹을 수 있는 용질의 양에는 아무런 제한이 없게 된다.

참고 자료

위키피디아 https://ko.wikipedia.org/wiki/%EA%B8%B0%EB%B8%8C%EC%8A%A4_%EC%9E%90%EC%9C%A0_%EC%97%90%EB%84%88%EC%A7%80
https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%9D%A1%EC%97%B4%EB%B0%98%EC%9D%91
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%B0%9C%EC%97%B4%EB%B0%98%EC%9D%91

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