[일반화학실험] 산화 환원 적정 과망간산법 - 결과레포트, 예비레포트
- 최초 등록일
- 2016.04.30
- 최종 저작일
- 2015.06
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소개글
일반화학실험 A+ 받은 레포트입니다.
결과레포트 참고하시고 쓰시는데 많은 도움이 되실거라 믿습니다.
목차
1. 제목
2. 목적
3. 이론
4. 실험기구 및 시약
5. 실험방법
6. 실험장치
7. 실험결과
8. 고찰
9. 참고문헌
10. 과제
본문내용
1. 제목
산화-환원 적정 : 과망간산법
2. 목적
과망간산칼륨과 과산화수소의 산화-환원 반응을 이용해서 과산화수소수용액의 순도를 결정한다.
3. 이론
서로 다른 종류의 화합물들이 서로 가까이 다가오게 되면 한 화합물로부터 다른 화합물로 전자가 옮겨가는 화학 반응이 일어날 수 있다. 이처럼 화합물 사이에 전자가 옮겨가는 반응을 산화-환원 반응이라고 한다. 산화-환원 반응에서 전자를 읽어버리는 화합물은 “산화”되었다고 하고, 그 전자를 받아들이는 화합물은 “환원”되었다고 한다. 전자를 내어주어서 다른 화합물을 환원시키는 화합물을 환원제라고 하고, 전자를 받음으로써 다른 화합물을 산화시키는 화합물을 산화제라고 한다.
철이 산소와 반응하여 산화철이 되는 반응, 석탄의 탄소나 휘발유의 탄화수소가 산소와 결합하여 이산화탄소와 물이 만들어지는 반응, 녹색 식물의 잎에서 탄수화물과 함께 산소가 만들어지는 반응들이 모두 산화-환원 반응이다.
산화-환원 반응은 산-염기 반응과 마찬가지로 정량적으로 일어나기 때문에 시료의 농도를 알아내는 부피 분석법으로 활용될 수 있다. 농도를 정확하게 알고 있는 산화제 또는 환원제의 표준 용액으로 시료를 완전히 산화 또는 환원시키는 데 필요한 양을 측정하면 시료에 들어있는 물질의 농도를 알아낼 수 있다.
산화-환원 적정의 종말점은 여러 가지 방법으로 알아낼 수 있다. 일반적으로 화합물이 산화되거나 환원될 경우에는 색깔이 변화하는 경우가 많기 때문에 사용한 산화제나 환원제의 색깔 변화로부터 종말점을 직접 알아낼 수 있는 경우도 있고, 산-염기 적정에서처럼 지시약을 사용하기도 하며, 전기적인 방법을 사용하기도 한다.
적정에 많이 사용되는 산화제로는 다이크롬산칼륨(K2Cr2O7), 황산수소세륨(Ce(HSO4)4) 및 하이포아염소산나트륨(NaOCl) 등이 있지만, 가장 흔히 사용되는 것은 과망간산칼륨(KMnO4)과 요오드(I2)이다. 다이크롬산칼륨의 경우에는 고체의 무게를 정확하게 재어서 표준 용액을 쉽게 만들 수 있지만, 대부분의 경우에는 환원제를 일차 표준물질로 사용해서 표준화를 한 후에 적정에 사용하게 된다.
참고 자료
http://blog.naver.com/lovenmin/220153797079