흡 착

목차

1. 실험목적
2. 이론
3. 실험
4. 결과
5. 고찰
6. 결론
7. NOMENCLATURE
8. REFERENCE

본문내용

1. 실험목적
이 실험의 목적은 수용액으로부터 아세트산이 활성탄에 흡착할 때의 로인드리히(Freundich)의 흡착등온식(adsorption isotherm)을 결정하는 데 있다. 초산의 농도를 일정하게 유지시킨 후 활성탄의 양을 다르게 하여 흡착시킨다. 흡착 시킨 후 NaOH를 이용하여 중화 적정하여, 이 중화 적정된 양으로부터 흡착 평형정수와 흡착 기구를 구하면서 동시에 흡착에 대해 이해해본다.

2. 이론
2.1 흡착
흡착(adsorption) : 접촉하고 있는 기체나 용액의 분자를 표면에 달라붙게 하는 모든 고체 물질의 성질이다. 2개의 상이 접할 때 그 상을 구성하고 있는 성분물질이 경계면에 농축되는 현상으로써, 흡착제를 사용하여 용액으로부터 어떤 기질을 제거하는 것을 말한다. 이것은 용질이 두 상의 경계면을 지나 1개의 상으로부터 다른 상으로 이동하는 흡수와는 구별된다. 표면 또는 계면에 흡착이 일어날 때를 양 흡착, 그 반대로 계면 쪽이 내부보다 성분농도가 엷어진 때를 음 흡착이라 하며, 다량의 양 흡착을 일으키는 물질을 흡착제라 한다.
특징 : 흡착은 고체의 계면 어느 곳에서 일어나며, 흡착제는 다공성이고 모세관이 많을수록 흡착에 필요한 고체의 계면은 증가 한다. 흡착에 대한 이론은 여러 가지가 있지만, 활성탄의 흡착력은 분자 모세관응축에 주로 기인한 것이며, 반면 실리카겔 의 흡착력은 모세관 응축현상에 의한 것으로 알려져 있다.
흡착제가 갖추어야 할 가장 중요한 성질은 비표면적과 흡착 물질에 대한 친화력이며, 비표면적과 친화력이 클수록 흡착효과는 커진다.(흡착제 양을 늘려주는 이유)
흡착공정은 흡착, 탈착 및 흡착제 재생의 세 공정으로 구분한다. 또한, 흡착 현상을 이용하면 가스나 액체 또는 고체의 농도가 극히 낮을 경우라도 일정한 흡착제를 사용하여 선택적으로 제거할 수 있기 때문에 산업분야 및 환경방지 설비 등에 광범위하게 활용되고 있다
흡착제(adsorbent) : 흡착조작에서 제3의 물질인 고체
흡착질(adsorption system) : 흡착되어지는 목적성분
흡착계(adsorption system) : 흡착제와 흡착질을 조합한 것

참고 자료

http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1121167&cid=40942&categoryId=32271
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1157613&cid=40942&categoryId=32251
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1115409&cid=40942&categoryId=32260
http://en.wikipedia.org/wiki/Phenolphthalein
http://en.wikipedia.org/wiki/sodium_hydroxide
http://en.wikipedia.org/wiki/acetic_acid
McGrawHill, Warren L. McCabe 외 2명, 단위조작, p703~720