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[일반화학실험]평형상수와 용해도 곱 상수의 결정

곰뚱
개인인증판매자스토어
최초 등록일
2016.03.26
최종 저작일
2016.03
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소개글

평형상수와 용해도 곱 상수의 결정 3가지 실험을 알아본 레포트입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론 및 원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 토의 사항

본문내용

실험 목적
색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성반응의 평형상수를 결정하고, 포화 용액에 공통이온 효과를 이용해서 용해도곱 상수를 결정한다.

실험 이론 및 원리
실험 배경
반응물을 섞어서 적당한 조건을 만들어주면 생성물이 만들어지기 시작하고, 이런 반응은 시간이 지나면 더 이상 반응이 진행되지 않는 평형(equilibrium)에 도달하게 된다.
평형일 때 실제로는 반응이 진행되지 않는 것이 아니고, 생성물이 만들어지는 정반응과 생성물이 다시 반응물로 되돌아가는 역반응이 정확하게 같은 속도로 일어나는 것이다.
화학반응이 평형에 도달했을 때, 반응물과 생성물의 농도는 일정한 관계를 갖게 된다.
평형에서 반응물과 생성물의 상대적인 양의 비는 평형상수(equilibrium constant)로 나타낼 수 있다.
평형상수는 온도에 따라 다른 값을 갖지만, 처음에 넣어준 반응물의 양에 따라서 달라지지는 않는다.
질산철(III) 용액과 싸이오사이안산 칼륨(KSCN) 용액을 섞으면 짙은 붉은 색의 착이온인 가 만들어진다.

참고 자료

없음

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전문분야
공학/기술, 자연과학, 의/약학
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