Isotopes

목차

1. 동위체(同位體)
2. 이용 - 방사성 동위원소
3. 참고자료

본문내용

동위체(同位體)
화학원소는 서로 화학적으로 거의 구별할 수가 없으나 그것을 구성하고 있는 원자의 질량이 서로 다른 것을 ‘동위원소’라고 한다. 즉, 전자의 배치는 같고, 원자핵의 구조가 다른 원소이다. 영어의 ‘isotope’는 그리스어인 ‘isos(같은)’와 ‘topos(장소)’의 합성어인데, 질량은 서로 달라도 원소의 주기율표에서 같은 장소에 배열되는 데서 1901년 영국의 화학자 F. 소디가 그 개념을 확립시킴과 동시에 이 명칭을 붙였다고 한다.
일반적으로 어떤 원소의 화학적 성질은 그 원소를 구성하고 있는 원자의 원자핵 내에 있는 양성자의 수, 즉 원자번호에 의해 결정되며 한편 원자의 질량은 양성자와 중성자의 수의 합, 즉 질량수에 거의 비례하므로, 동위원소란 같은 수의 양성자를 가지고 중성자의 수만이 다른 원자핵으로 이루어지는 원소들이라고 할 수 있다.
예를 들면, 자연계에 존재하는 ‘산소’는 대부분이 8개의 양성자와 8개의 중성자를 가지는 질량수 16인 원자핵으로 이루어져 있으나, 이 밖에 얼마 안 되지만 9개의 중성자를 가지는 질량수 17인 것과 10개의 중성자를 가지는 질량수 18인 것이 혼재하고 있다.

참고 자료

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