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탄산이온의 측정

서또또vV
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최초 등록일
2015.11.23
최종 저작일
2015.11
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목차

1. purpose
2. principle & theory
3. procedure
4. result
5. discussion

본문내용

Title 탄산 이온의 측정
Purpose 탄산 이온의 특징에 대해 알아보고 직접 적정 (warder)법과 역 적정 (winkler)법에 대해서 이해한다. 강산을 이용해 약염기를 적정하여 미지 시료 속의 탄산 나트륨의 농도와 mg 수를 계산할 수 있다.

Principle & Theory
*산, 염기 적정법에 대한 표준 용액
적정용액으로 사용할 수산화나트륨 용액은 강염기로 작용하는데 탄산기 이온은 약염기이기 대문에 염기 용액은 탄산기가 반드시 없어져야 한다. 완전히 탄산기가 없는 용액을 만들어 사용하기 위해서는 정교한 조치들이 있어야 한다. 그러나 탄산기가 적게 들어있는 용액이면 대체로 적당하다. 이것은 50% 수산화 나트륨을 먼저 만들어 묽혀서 사용하면 된다. 이 용액에서 탄산나트륨은 불용성이므로 침전이 생겨서 가라 앉는다. 윗부분의 탄산기의 농도가 매우 낮은 맑은 용액을 뽑아 쓰면 된다.
50% 용액은 물과 같은 무게의 수산화나트륨을 녹여서 만들 수 있다. (주의: 열이 많이 난다.) 50% 저장 용액을 묽히는데 사용하는 증류수는 반드시 금방 끓여서 탄산가스를 제거한 것을 사용해야 한다. 다른 방법으로는 탈염기 (deionizer)를 바로 통과한 물을 사용하여도 좋다.

* 탄산기 이온 (carbonate)
(1) 약한 이산염기로써 적정 시 강산 (HCl)으로 측정할 수 있다.
(2) 적당한 이온을 사용해 탄산기 이온을 탄산수소이온까지 적정할 수 있다.
(3) 더 신뢰할 수 있는 결과와 종말점은 탄산수소이온의 방해가 없을 때 탄산까지 적정하여 구할 수 있다.
→ 시료용액을 가열시키면 CO2가 기체가 되어 날아가기 때문에 (H2CO3 → H2O + CO2 (gas)) 종말점의 선명도가 증가하게 되는 것이다.

* 직접 정적 (warder)법
(1) 목적 성분이 포함된 시료를 미리 농도를 알고 있는 표준 액으로 직접 적정을 하는데 이 때 소비되는 표준 용액의 양으로부터 목적 성분의 농도를 산출하게 된다.
(2) 직접 적정에서 적정 시약은 반응이 완결될 때까지 분석 물질에 첨가된다.
분석 물질 미지 + 적정 시약 기지 → 생성물

참고 자료

없음

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