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[아주대] 화학실험2 화학 반응에서 평형상수의 결정

*용*
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최초 등록일
2015.10.12
최종 저작일
2015.07
11페이지/파일확장자 어도비 PDF
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소개글

아주대학교 화학실험2 A+ 받은 보고서입니다.
A가 만점인데 유독 잘 써서 A+를 주셨습니다.
조교님께서 반에서 가장 잘 썼다고 칭찬해주셨습니다.
최종 성적 A+로 마쳤으며, 모든 보고서는 올 A학점으로 큰 도움이 되실겁니다.
계산과정이 상세하며, 고찰이 빽빽하므로 챀조하시는 것 자체로도 기말 공부가 되실겁니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 원리 (시약조사 포함)
3. 실험 방법
4. 실험 준비물
5. 실험 결과 (풀이 포함)
6. 고찰

본문내용

* 화학 평형
화학 반응에서 생성물과 반응물이 일정한 비율로 존재하는 상태를 외부에서 관찰하면 반응이 정지된 것처럼 보인다. 이러한 경우 반응이 평형에 도달되었다고 한다. 이는 실제로 반응이 멈춘 것이 아니라 정반응과 역반응의 속도가 같기 때문이다. 이러한 것을 동적 평형 상태에 있다고 한다. 르 샤틀리에의 원리에 의하면 동적 평형을 이루고 있는 반응계에 농도, 온도, 압력 등 반응조건을 변화시키면 반응계는 가능한 한 이 변화의 영향을 감소시킬 수 있는 방향으로 평형을 이동시킨다.

< 중 략 >

이번 실험은 같은 온도에서 충분한 시간이 흘렀을 때 반응물과 생성물의 농도가 일정하게 유지되는 평형 상태, 즉 동적 평형에 도달하였을 때 생성물의 몰농도를 분광광도법을 통해 구하고 그 값을 이용해 최종적으로 평형 상수를 찾는 실험이다. 온도는 변하지 않고 모두 동일하기 때문에 시험관 1~5로부터 도출한 Kc값은 이론적으로 모두 같아야 한다.

참고 자료

없음
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