EDTA titration을 통한 수돗물과 생수의 성분비교 (이론 결과 고찰)

목차

1. 서론
1.1. Chelate
1.2. EDTA (Ethylene diamine tetra acetate) http://en.wikipedia.org/wiki/Edta
1.3. Metal ion indicator
1.4. Masking
1.5. Auxiliary complexing agent (보조 착화제)

2. 실험과정
2.1. 시약
2.2. 실험기구

3. 결과 및 고찰
3.1. 실험A
3.2. 실험 B
3.3. Mg²⁺의 농도
3.4. 생수와 수돗물의 경도

4. 결론

5. 참고문헌

본문내용

1. 서론
1.1. Chelate
molecule 또는 ion에 2개 이상의 배위원자를 갖고, 그것이 metal 원자(이온)를 둘러쌓듯이 배위한 고리구조가 있는 화합물을 킬레이트 화합물이라고도 한다.

1.2. EDTA (Ethylene diamine tetra acetate) http://en.wikipedia.org/wiki/Edta
대부분의 금속 이온과 1:1 Complex를 형성하기 때문에 정량 분석에 주로 사용되는 chelate로써 metal ion과 결합을 매우 강하게 한다.Metal ion과 complex를 하는 ligand를 dentate, Ligand 자리하나에 Metal ion 하나가 붙을 경우 monodentate,두자리 이상에 Metal ion이 하나가 붙으면 multidentate라고 한다. EDTA는 hexadentate로써, metal ion과 coordination complex를 형성하는데, 2개의 amine group과 4개의carboxyl group이 ligand로써 작용한다. 반응을 시키려면 EDTA에 proton이 4개가 붙어있는 중성 condition을 basic condition으로 맞춰주어 non-proton이 형태가 되어야 한다.

참고 자료

Quantitative Chemical Analysis, Daniel C. Harris, FREEMAN, 8th edition, 2008, p234
http://en.wikipedia.org/wiki/Edta
Quantitative Chemical Analysis, Daniel C. Harris, FREEMAN, 8th edition, 2008, p232-234
http://en.wikipedia.org/wiki/Tap_water