Formula and stability constant of a complex ny spectrophotometry 결과 및 고찰

목차

1. 결과처리
2. 고찰
3. 참고문헌

본문내용

1. 결과처리
1) 시 료
그림 1 NaOH표준화
(1) NaOH 용액 표준화
-KHP(0.05g) + H2O(12.24ml)
-적정에 사용한 NaOH = 14.7ml ▷▷▷
MV = M'V'
0.02N*12.24ml = X*14.7ml
NaOH = 0.0166N
그림 2 HCl 표준화 (2) HCl용액 표준화
-적정에 사용한 NaOH부피 : 10ml
-적정에 사용한 HCl부피 : 10.5ml

<중 략>

2. 고 찰
complex(착물)이 생성되는 원리는 중심에 가 위치하고 있고 그 주위를 리간드(착물이 생성될 때 중심원자에 전자쌍을 제공하는 분자)인 salicylic acid가 둘러싸고 있음으로써 complex(착물)이 형성고, 여기서 생성되는 착물의 중심이온과 리간드의 결합을 배위결합(공유결합의 일종으로서 공유결합은 2개의 원자가 서로 전자를 방출하여 전자쌍을 형성하고, 이를 공유함으로써 생기는 결합을 말하지만 배위결합은 한 원자가 일방적으로 다른 원자에게 전자쌍을 제공하여 생기는 결합을 말함)이라고 한다.
Ferric ion()을 포함한 용액에 salicylic acid를 섞으면 보랏빛의 complex(착물)을 형성하는데 (이온의 중심이온이 전이금속인 경우에는 금속 이온이 흡수하는 빛의 파장이 가시광선 영역이기 때문에 독특한 색을 띔) 여기서 착물이 보라색인 이유는 노란색의 파장을 흡수했기 때문이다. (보통 흡수한 파장의 색의 보색관계에 있는 색을 관찰할 수 있다) 이렇게 형성되는 착물을 X용액 (NH4Fe(SO4)2H2O-0.603g+HCl 0.002N500ml) Y용액(salicylic acid(0.173g)+HCl 0.002N 500ml) 의 혼합비율을 다양하게 하여 나타나는 상대적 흡광도로 stability constant(안정화 상수)와 이 안정화 상수로부터 Gibbs free energy를 구하는데 목적이 있는 본 실험은 2 가지 방법으로 complex 형성 반응을 알아보았다.

참고 자료

Atkins' Physical chemistry - peter atkins,julio de paula 9th chapter 3-the second law
chapter 13-Molecular spectroscopy2 : electronic transitions
물리화학실험 -248~252page