일반화학실험 - 질산포타슘의 용해도 실험 예비/결과리포트

소개글

2014학년도 2학기 일반화학실험 예비 및 결과리포트입니다.
학기성적에서 A+ 학점을 받았으며 9주차 질산포타슘의 용해도 리포트 개별점수는 10점 중 9점을 받았습니다.

목차

1. Title 질산포타슘의 용해도

2. Introduction

3. Principle & Theory
3-1.용해도
3-2.용해도 곡선
3-3.화학평형

4. Apparatus & Reagents

5. Procedure

6. Result

7. Discussion & Feeling

본문내용

1. Title 질산포타슘의 용해도

2. Introduction

각 질량에 따라 질산포타슘(KNO3)의 결정이 생기는 온도를 측정하고, 용해열을 구한 다음 용해도의 차이를 알아본다.

3. Principle & Theory

3.1. 용해도(solubility)
일정한 온도에서 용매 100g에 녹을 수 있는 용질의 최대량으로 용질의 그램수(g)로 나타낸다. 같은 용매에 녹이더라도 용질의 종류에 따라 녹을 수 있는 양은 서로 다르다. 또한 같은 용질이라도 용매의 종류에 따라 녹을 수 있는 양도 다르다. 또 온도에 따라서도 달라진다. 따라서 용해도를 알기 위해서는 '어떤 용매에', '어떤 용질을', '몇 도의 온도에서' 녹였는지를 고려해야 한다. 보통은 용매로써 물을 사용한다.

3.2. 용해도 곡선
용해 과정이, 즉 용질이 용매에 녹는 과정이 흡열 반응인 경우, 반응을 진행시키기 위해 주위로부터 열을 흡수해야 한다. 온도를 높여주면 용질과 용매 주변에 충분한 열이 존재하게 되어 주변으로부터 열을 흡수하기가 쉽다. 따라서 용해가 더 잘 일어난다. 반대로 온도를 낮춰주면 주위로부터 열을 흡수하기가 어려워 용해가 잘 일어나지 않는다. 그래서, 용해 과정이 흡열 반응인 경우, 온도를 높일수록 용해도가 증가하는, "기울기>0"인 용해도 곡선이 그려진다.

용해 과정이 발열 반응인 경우에도 그 원리는 흡열 반응의 경우와 같으며 반대의 결과를 나타낸다. 즉 온도를 높여주면 용해도가 감소하고 온도를 낮춰주면 용해도가 증가한다. 따라서 "기울기<0" 인 용해도 곡선이 그려진다.

3.3. 화학 평형 (chemical equilibrium)

많은 반응을 통해서 볼때 반응물이 100% 생성물로 전환되지 않고 생성물과 반응물이 일정한 비율로 존재하는 상태의 경우, 외부에서 관찰했을 때 반응이 정지된 것처럼 보인다. 가역반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 평형인 상태로, 외부 조건이 변화하지 않는 한 변화하지 않는데, 이러한 경우 화학반응이 평형에 도달하였다고 한다.

참고 자료

없음