[기초화학실험]완충용액

목차

1. 서론
2. 실험이론
3. 실험
4. 실험 결과
5. 고찰 및 결론
6. 참고문헌

본문내용

완충용액은 완충액이라고도 하며 적은 양의 산이나 염기를 첨가하거나 묽힐 때 pH변화가 잘 일어나지 않는 용액을 말한다. 용액의 수소이온지수 pH를 일정하게 유지할 필요가 있을 경우에 사용되고, 어떤 완충용액은 pH를 측정할 때의 pH 표준용액으로 사용된다. 예를 들면 CH3COOH와 CH3COONa의 혼합용액이나 NH4OH와 NH4Cl의 혼합용액은 대표적인 완충용액으로 이들의 pH는 각각 4.76과 9.56정도이다. 이 중에서 아세트산 CH3COOH와 아세트산나트륨 CH3COONa의 혼합용액에서 생기는 완충용액 중에서 아세트산에서는 식 ①의 해리평형이 성립된다.

<중 략>

용액중의 위 5가지 화합물의 농도는 용액의 pH에 따라 결정되는데 이온곱 상수를 보면 알 수 있듯이 pH 10에 서는 HY3-와 Y4-가 64.5%와 35.5%를 차지하고 나머지 화합물은 거의 무시할 정도이다. EDTA 이온 Y4-는 알칼리금속을 제외한 거의 모든 금속이온(Mn+)과 1:1의 Mole 비로 반응하여 안정한 착물을 만든다. EDTA 착물은 중성 또는 알칼리성 용액에서는 안정도가 높지만 산성용액에서는 Y4-의 일부가 수소이온과 반응하기 때문에 분해하는 경향이 커지게 된다. 그러므로 반응액에 미리 적당한 완충용액을 가하여 pH의 감소를 방지하여야 한다.

<중 략>

위에 그림에서 왼쪽부터 KOH 0 ㎖에서 증가하는 순으로 나열했는데, EDTA에 pH 미터를 넣었을 시 색 변화는 위 표에 나와있는 것처럼 순차적으로 증가하는 방향으로 측정되었지만. 실험 후 사진 찍을 때 적정 시 테이블에 떨어진 소량의 KOH과 pH 미터가 반응해 왼쪽 사진처럼 비순차적인 색으로 촬영되었다. 이번 실험은 어렵지 않은 실험이라 오류가 생길만한 과정이 없어, 예상값과 실험값이 오차가 적게 측정된 것 같다.

참고 자료

일반화학 The 2nd Edition, C. H. Corwin, 화학교재편찬위원회, 탐구당. p532 (2000)
John W.hill. Chemistry For Changing Times The 12th Edition, 7장 산과 염기(p144~) (2011.3.1)
김은옥. 일반화학실험 The 3rd Edition, 실험 22-pH 측정, 실험 24-완충용액, 자유아카데미 (2010.3.2)
분석화학. 허호장. 형설출판사. pp239～244.(1999)