일반화학 실험 - 질산 포타슘 용해 반응의 반응열 측정

목차

1. 실험방법
2. 결과값 처리
3. 고찰 및 오차의 원인

본문내용

1) 500 mL 비커를 이용하여 물중탕을 준비한다.
2) KNO3 4g을 소수점 둘째자리까지 정확하게 재어 25 mL 눈금실린더에 넣은 후, 약10 mL의 증류수로 벽에 묻어있는 시약을 씻으며 가한다.
3) 물중탕에 눈금실린더를 넣고 KNO3가 완전히 녹을때까지 기다린다.
4) 용액을 온도계로 저어 주면서 식힌다.
5) 고체가 처음 석출되기 시작할 때의 온도와 용액의 부피를 기록한다.
6) KNO3 5g, 6g, 7g, 8g으로 같은 실험을 수행한다.

<중 략>

이 실험에 적용해보면 용해시킨 용질의 양이 많을수록 최초로 용질이 석출되는 순간의 온도가 높아진다는 것을 의미한다. 실험값도 4g - 22.5, 5g-25.6, 6g - 12.50, 7g - 13.00, 8g - 13.45로 약간 불규칙한 차이지만 비교적 일정하게 증가하는 값으로 나왔다.
깁스에너지 값은 모두 음수 값으로 나왔고 반응이 자율적으로 일어난다는 것을 알 수 있다.

참고 자료

없음