[화학] 기본적인 실험 조작 익히기

등록일 2003.06.23 한글 (hwp) | 2페이지 | 가격 400원

소개글

화학 시간에 쓴 예비 레포트입니다..^^ 도움이 되었으면 좋겠네요..^^

목차

1. 산(acid), 염기(base)의 정의
2. 산·염기 적정
3. 산, 염기 적정의 종류와 그 때 사용되는 지시약
4. 당량, 당량점, 종말점
5. 표준용액 및 표준화
6. 몰
7. 농도

본문내용

1. 산(acid), 염기(base)의 정의
1) 산 : 수용액상태에서 H+를 생성하는 물질, 다른 물질에 양성자(H+)를 내어주는 물질,
전자쌍을 받아들이는 물질

2) 염기 : 수용액상태에서 OH-를 생성하는 물질, 다른 물질로부터 양성자(H+)를 받아들이는 물질,
전자쌍을 내주는 물질

2. 산·염기 적정
시료용액 속에 있는 어떤 성분의 양이나 농도를 결정할 목적으로 농도를 정확히 알고 있는 용액을 시 료용액에 첨가하는 것. 많은 종류의 화학 분석은 적정(titration)에 의하여 수행할 수 있는데, 이것은 몰 농도를 미리 알고 있는 표준 시약을 미지 시료에 가하는 방법이다. 미지 시료와 완전히 반응하는 표 준 시약의 부피를 정확히 측정하면, 미지 시료의 농도를 구할 수 있게 된다. 미지 시료와 완전히 반응 하는 표준 시약의 부피를 정확히 알기 위해서는 반응이 완결되었을 때 이것(당량점)을 알 수 있는 방 법이 필요하다. 이러한 목적에 사용되는 것이 지시약(indicator)이다.
산과 염기가 반응하면 정량적으로 중화되어 염과 물이 생긴다. ( HCl + NaOH → NaCl + H2O )
이 때 산(또는 염기)의 농도와 부피를 알면 이와 반응하는 염기(또는 산)의 농도는 쉽게 계산된다.
NV = N`V` ( N : 농도, V : 부피 )
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