[화학실험]PH결정

소개글

일반화학 레포트입니다....

목차

1. 실험 일자
2. 실험 목적
3. 실험 원리
4. 기구 및 시약
5. 실험방법
6. 실험결과
7. 검토 및 고찰
8. 참고문헌

본문내용

산형과 염기형의 사이에서 지시약의 분자분포는 수소이온농도에 달려있으며 지시약이 들어 있는 용액의 색깔도 지시약의 분자비에 지배된다. 즉 산형이 염기형 보다 많으면 산형의 색이, 반대로 염기형이 산형보다 많으면 염기형색이 나타낸다. 색깔의 변화를 일으키는 pH 범위도 지시약에 따라 달라진다. pH 미터는 전극을 사용하는 전기적 측정 장치로서 비수용액(nonaqueous solution)뿐만 아니라 착색된 용액의 pH도 측정할 수 있다.
pH 미터법은 용액에 담근 지시전극(indicator electrode)과 기준전극(reference electrode) 사이의 전위차를 측정하여 이 차이를 직접 pH로 환산한 것이다. 해리상수는 지시약에 따라 다르다. 그러므로 이 되는 자리가 지시약에 따라 다르다.
지시전극에는 퀸히드론전극, 안티몬전극, 유리전극 등이 있으나 보통은 유리전극이 많이 쓰인다. 유리전극이 간편할 뿐만 아니라 더 예민하여 일반목적에 부합되기 쉽다. 표준이 되는 기준전극은 수소전극(hydrogen electrode)이지만 취급이 불편하므로 유리전극의 내부전극과 같은 종류, 같은 조성을 가진 포화 칼로멜전극(calomel electrode)을 쓴다. pH 측정은 기준전그과 같은 지시전극을 연결하여 전지를 꾸며서 두 전극사이의 기전력 차이를 구하고 이것을 pH로 환산하는 것이다.

참고 자료

조성일,이도원 공저, 일반화학실험, 청문사, 2003
두산동아백과사전, http://kr.encycl.yahoo.com/