[열법칙관계] 열역학법칙인란

등록일 2003.06.20 한글 (hwp) | 6페이지 | 가격 1,000원

목차

1.열역학법칙이란
2.열역학제2법칙
3.열역학제3법칙
4.엔트로피
5.열역학법칙과 엔트로피와의 상관관계.....

본문내용

4. 엔트로피
제 2법칙을 분자론적으로 통계적으로 고찰한다면, 이 법칙은 "물질이 질서 있는 상태로부터 무질서한 상태로는 변할 수 있지만, 반대로 무질서한 상태가 '자연히' 질서 있는 상태로는 변하지 않는다"라고도 표현 할 수 있다는 것이다. 가령 우리는 바돌을 흑.백의 돌로 따로 통에 보관하고 있으며, 이것은 질서가 있는 것이다. 두 종류의 돌을 한 곳에서 완전히 섞어 버린다면, 이것은 '무질서'상태라 할 수 있다. 제 2 법칙은 섞어 버린 바돌이 저절로 흑.백으로 갈라지지는 않는다고 말한다. 사물의 무질서성(randomness)과 질서성(orderliness)의 중간상태는 얼마든지 있을 수 있으며, 그 척도를 이론적 수학적으로 나타낼 수 있는 것이며, 그 것이 '엔트로피'(entropy)의 개념이다.
이 '엔트로피'는 양(量)적 개념이며, 무질서가 심할수록 그 양이 크고, 반대로 질서성이 강할수록 그 양이 적은 것으로 표시된다. 그러므로 제 2법칙은 ['고립된 계'내에서는 '엔트로피'는 항상 증대하기만 하지 감소되지는 않는다]라고 말할 수 있으며, 따라서 제 2법칙은 ['엔트로피' 증대의 법칙]이라고도 한다.
제 2법칙은 결국 고립된 계 내에서는 어떤 '에너지'원이 있다 해도 시간과 더불어 그것을 이용할 수 없는 상태로 변할 수밖에 없다는 것을 말해 준다. 또 공간의 모든 곳에 온도의 차이가 없어져버린 상태를 '평형상태'라고도 말하며, 이 때에는 '엔트로피'가 최대가 된다.
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