[화학공학] 어는점내림

목차

(1) 원 리
(2) 기구 및 시약
(3) 실험방법
(4) 참고문헌
(5) 실험 결과
(6) 고찰

본문내용

(1) 원 리
용액의 온도를 계속해서 낮추어 주면 마침내 어느 한 온도에 이르러서 결정이 석출되기 시작하는데. 이 온도를 어는점이라고 한다. 용액에 따라서는 이때 고체용액, 즉 용질과 용매와의 균일한 고체만이 석출된다. 순수한 용매만이 석출되는 경우, 용액의 어는점은 순수한 용매의 어는점보다 낮으며, 이 두 온도차를 용액의 어는점내림이라고 부른다.
묽은 용액에서는 용액의 어는점내림이 용액속에 들어잇는 용질의 분자수에만 비례하며 용질분자와 화학적 조성세는 관계되지 않는다. 따라서 용액속에 들어있는 용질의 분자수를 몰랄농도 m으로 표시하면 용액의 어는점내림 ΔTf는 다음과 같이 주어진다.
ΔTf = Tf°- Tf
= Kf * m (1)
여기서 Tf°와 Tf는 각각 용매와 용액의 어는점이며, Kf는 용질의 성질에는 용매의 특성만을 나타내는 상수로서 몰랄 어는점내림상수라고 부른다. 이 상수는 1몰랄농도의 이상용액이 나타내는 어는점내림과 같다.
주어진 양의 용매에 일정량의 용질을 녹인 다음 그 용액의 ΔTf를 측정하면 용질의 분자량을 구할 수 있다. 지금 W₁g의 용매에다 분자량을 측정코자 하는 물질 W₂g을 녹였다고 하자. 그러면 이 용액의 몰랄농도는 다음과 같이 된다.

참고 자료

없음