[화학실험] 완충용액

등록일 2003.06.14 한글 (hwp) | 5페이지 | 가격 2,500원

목차

1. INTRODUCTION
2. MATERIALS
3. METHORD
3. RESULT
5. DISCUSSION
6.REFRENCE

본문내용

1. INTRODUCTION
완충용액(buffer or buffer solution)이란 산 혹은 염기가 첨가 되었을 때 용액의 pH가 거의 변화하지 않는 용액을 말한다. 전형적으로 완충계는 약산과 그 짝염기로 구성된다. pKa값과 거의 동일한 pH를 가진 약산의 용액을 말한다. 완충용액은 생물계나 화학계에서 매우 중요하며, 인체내 부위에 따라 다른 pH, 일부 중화된 약산이나 약염기가 수용액 중에 있을 때, 강산 혹은 강염기를 소량 가해도 pH는 별로 변치 않는다. 이와 같이 용액중의 유리 수소이온농도의 변화에 대하여 저항성이 있음을 처음으로 완충작용이라 이름 붙인 것은 Fernbach와 Hubert(1900)이다. 이들은 일부 중화된 인산(phosphoric acid)이 산성도 혹은 알칼리성도의 급격한 변화에 대하여 보호를 하며 인산염이 일종의 완충물임을 발견하였다.
완충용액의 제조는 약산(HA)과 그것이 공액염기(A ̄)의 혼합용액으로서 적은 양의 산이나 알칼리를 가할 때 그 용액의 pH변화를 억제할 수 있는 것을 말한다.
pH의 변화를 극소화 할 수 있는 이유는, Henderson-Hasselbalch 식에서 [A]/[HA]는 대수(log)항이므로 [A ̄]/[HA] 변화가 있을 때에는 pH에는 단지 미소한 변화만을 가져올 수 있기 때문이다.

참고 자료

식품미생물학총론, 명대식, 학문사, 1988, 3, 10, PAGE 149-150
생화학, 생화학교재편찬위원회, 청문각, 1997. 2.25, PAGE 49-53
생화학, 김일외 2명, 청문각, 1988. 1.10, PAGE 14-19
생물화학, John R. Holum, 아카데미서적, 1989. 1.20, PAGE 159-161
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