pH 측정
- 최초 등록일
- 2014.05.15
- 최종 저작일
- 2014.03
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목차
1. Object
2. Theory
3. Experimental Process
4. Observation & Result
5. Discussion
6. Appendix
7. Reference
본문내용
1. Object
강염기, 약산, 약염기의 여러 시약들을 희석해서 만들어보고 그 pH를 측정한다.
2. Theory
-pH : pH는 용액의 산성도를 가늠하는 척도로서 수소이온농도의 역수에 상용로그를 취한 값이다. 또는 수소이온농도의 상용로그 값에 마이너스를 붙여서 구할 수도 있다. pH = log10(1/[H+])=-log10[H+] 일반적으로 용액의 수소이온농도는 매우 작은 값이기 때문에 다루기가 불편하다. 따라서 pH라는 지수를 도입해 간단한 숫자로 용액의 산성도를 나타낸다. pH시험지나 pH meter를 이용해 간단하게 측정할 수 있다.
-pH 미터기 : pH 미터는 크게 검출부와 지시부로 구성되어 있는데, 검출부는 유리전극 과 비교전극으로부터 기전력을 검출하는 일을 하며, 지시부는 검출부에서 검출한 기전력을 pH로 알려주는 역할을 한다. pH 미터는 사용 전에 먼저 유리전극을 물에 몇 시 간 동안 넣어 두어야 한다. 사용할 때는 pH를 정확히 알고 있는 표준용액에 몇 분간 담그고, pH 미터에서 표준용액의 pH를 지시한 값이 맞지 않으면 이를 조절한다. 다시 전극을 물로 씻고 살짝 닦아낸 다음 pH를 알고자 하는 용액에 담그고 안정적인 pH값 이 지시될 때까지 기다려 그 값을 읽는다.
-pOH : pOH는 알칼리를 나타내는 수산화이온의 농도를 로그값으로 표현한 것으로 1기압과 섭씨 25도의 실온에서 pH + pOH = 14이다.
-희석 : 희석할 때는 MV = M'V' 공식을 사용하여 희석할 용액의 몰농도(M)를 알고 희석한 용액의 몰농도(M')와 부피(V')를 알면 희석할 용액의 필요한 부피(V)를 구할 수 있으므로 용액을 묽게 만들 수 있다.
참고 자료
최신분석화학 / 박정학 외 4명 공역 / 자유아카데미 / 2013 / 제 5판 / 166~182p
www.scienceall.com