열화학

등록일 2003.06.09 텍스트 (txt) | 7페이지 | 가격 700원

목차

1.화학 반응과 에너지
(1)반응열
(2)반응속도

2.화학평형
(1)평형상태
(2)평형의 이동

3.산과 염기
1)산과 염기
(2)중화적정과 PH
(3)염

4.산화 .환원

본문내용

1.화학 반응과 에너지
(1)반응열
반응열과 열 화학 반응식
1)열화학 반응식


열화학반응식 =화학반응식+ 열(반응열)
A+B → C +D +Q Kcal
발열반응 : C+Q2 → CO2 + 94Kcal
(반응물질E > 생성물질E )
흡열반응: N +O2 → 2NO -43.3Kcal
(반응물질E< 생성물질 E)
2)엔탈피 (H)
일정한 압력에서 물질이 가지고 있는 에너지
엔탈피 변화(△H)= 생성물질의 총엔탈피 - 반응물질의 총 엔탈피
발열반응 :△H<0 ⇒ 안정성 증가
흡열반응: △H>0⇒ 불안정성 증가

반응열의 종류
생성열 :25°C1기압에서 그 성분 원소의 홑워소물질로부터 화합물 1몰이 만들어질 때 방출하거나 흡수하는 열량
분해열 :화합물 1몰이 성분의 홑원소물질로 분해될 때의 반응열

중화열 :1몰의 산과 염기가 반응하여 염과 물을 만들 때 발생하는 열량
강산과 강염기의 중화열은 △H=-55.7KJ
연소열 :물질 1몰이 완전연소할 때 발생하는 열량
용해열 :용질 1몰이 용해에 용해될 때 발생하는 열
반응열의 측정
1) 간이 열량계를 이용한 반응열
Q=mct (m:질량 c: 비열 t: 온도변화 )
2)봄열량계를 이용한 계산
Q(발생하는 열)= C(열량계의 열용량) × △t(물의 온도변화)
헤스의 법칙
CO의 생성열
헤스의 법칙 :화학반응에서 방출 또는 흡수되는 열량은 그 반응의 처음 상태와 나중상태만 같으면 그 경로에 관계없이 일정하다 .

(2)반응속도
반응속도
1)반응속도: 단위시간에 소모된 반응물질의 농도 또는 생성된 생성물지르이 농도
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