물의 경도 측정실험

목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 시약조제
4. 검수
5. 실험방법
6. appendix
7. discussion
8. 결과계산
9. refernce

본문내용

EDTA를 이용한 적정원리를 이해하고, 물속에 들어있는 금속 이온을 EDTA에 반응시켜 전체 금속 이온 농도를 구하여 Ca2+와 Mg2+을 분석한다.

이론

킬레이트 적정법
킬레이트(chelate, 착물)라는 것은 새우나 게의 집게를 의미하는 그리이스어의 chela라는 단어에서 유래한 것인데, 그림 1-21과 같이 그모양이 꼭 게가 집게로 금속이온을 잡고 있는 것과 같은 모양을 취하기 때문에 이렇게 불리워지게 되었다.
일반적으로 금속이온은 이온결합을 이루는 경우가 많지만, 원자나 원자단(배위자, ligand)으로부터 전자쌍을 받아 배위결합을 이루는 경우도 있다. 특히 2개 이상의 배위 가능한 원자를 지니는 배위자를 다배위자라고 하는데, 킬레이트란 한 개 또는 그이상의 금속원자를 중심으로 다배위자가 배위한 화합물을 말한다. 금속이온에 다배위자가 배위하면 단순배위자가 배위하였을 때보다 그안정도가 증가하게 되는데 이와 같은 효과를 킬레이트 효과라고 한다.
이와 같이 금속이온이 킬레이트 시약(다배위자)과 반응하여 안정한 킬레이트 화합물을 생성한다는 원리를 이용하여 금속이온과 킬레이트 표준용액을 반응시켜 금속이온을 정량하는 방법을 킬레이트 적정법이라고 하는데, 완충용액과 금속지시약 등을 필요로 한다.

<중 략>

경도측정은 영구경도와 일시경도로 나눠지는데 영구경도는 시간이 지나도 그대로이지만, 일시경도는 서서히 변화한다. 그래서 경도실험 은 샘플 즉시 하는 것이 좋고, 4도시 냉장보관을 하여도 1주일을 버티지 못하므로 즉시 하는 것이 좋다.
오차율을 보게 되면 가 되는데, 오차율이 크게 나온 것은 여과지에서 문제가 생겼다. 실험 중 여과지에 거른 후 시료가 남아있던 여과지의 물기를 털기 위해 여과지를 수차례 흔들어 남아있던 여과물 들이 추가로 투입 되었다.

참고 자료

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최신분석화학 [Daniel C. Harris/ 자유아카데미/ 2004]
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