[실리콘] 실리콘에 대하여

등록일 2003.06.04 한글 (hwp) | 5페이지 | 가격 1,000원

목차

1.실리콘의 개관 및 화학적 특징

2.실리콘의 성질

3.실리콘의 제조법

4.실리콘의 용도
(1)유기 실리콘
(2)합금제로의 실리콘
(3)반도체 실리콘

본문내용

1.실리콘의 개관 및 화학적 특징
- 주기율표 제4B족에 속하는 비금속 원소의 하나.
- 원소번호 14번. 원소기호는 Si.
- 원자량 28.086. 비중 2.33. 녹는점 1.414℃. 끓는점 2.335℃.
- 결정질은 어두운 청흑색의 침상 또는 판상으로 비뚤어진 8면체이고 다이아몬드 구조이다
- 클라크수(지각 내의 존재량)는 산소에 이어 2번째, 27.6%를 차지
- 산소와 친하여 실리카(SiO₂)의 형태로 존재
- 자연속에서 주로 산소와 결합한 산화물이나 규산염 상태로 존재.
- 생물학적으로 규소 섭취가 부족할 경유 포유동물에서 발육장애 발생.
- 석면 또는 암면이라 불리는 섬유상의 실리카는 폐암의 직접적 원인이 되는 강한
발암성 물질이라고 알려지면서 선진국에서는 사용 금지.
- 1822년 스웨덴의 화학자 J.베르셀리우스인데, 플루오르화규소를 금속칼륨으로 환원
시켜 얻음

2.실리콘의 성질
- 금속성 색을 나타냄에도 불구하고 게르마늄과 함께 전형적인 반도체의 성격.
- 다이아몬드와 같은 결정구조로 단단히 연결되어 있지만 어느 정도 전기가 통하는 것은
d-orbital이 관여하기 때문이다.
- 산소와 결합력이 크다.
- Al과도 쉽게 결합하여 다양한 무기화합물들을 형성.
- 상온에서는 안정하지만 플루오르와 반응하며, 가열하면 염소, 질소. 산소 등과도 반응
- 탄소와는 고온에서 반응하여 탄화규소를 형성.
- 왕수(王水에) 의해 서서히 산화되어 이산화규소가 되고, 플루오르화수소산과 질산의 혼합 물 및 수산화알킬리 용액에는 쉽게 녹으나. 그 밖의 산에는 침식되지 않는다.

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