물리화학실험 - 열량계법 중화열결정(3)

목차

1.실험제목
2.실험 일시 및 기후
3.실험목적
4.서론 및 원리
5.시약 및 기구
6.실험과정
7.결과
8.결론
9.기타사항

본문내용

(1) 실험 제목 ? 열량계법 (중화열 결정)

(2) 실험 일시 및 기후 ? 2013년 11월 8일 금요일

(3) 실험 목적

열량계의 열용량을 측정하기 위하여 산과 염기가 1당량씩 반응하면서 발생되는 열을 실험적으로 측정하여 본다. 강산에 의한 강염기의 중화열과 약산에 의한 강염기의 중화열을 측정하여 본다.

(4) 서론 및 원리

* 당량수 차이에 따른 산과염기의 중화반응에 미치는 영향

당량수 라는 것은 물질이 이온화하여 H 또는 OH 이온 1mol과 반응할 수 있는 물질의 양을 1당량이라고 하며, 2 mol과 반응하는 양을 2당량 3mol과 반응하는 양을 3당량 이라고 한다.
당량수가 바뀌면 산과 염기가 중화반응 할 때 반응비가 바뀌게 된다.
이번 물리화학실험시간에 사용한 염은 1당량인 NaOH를 사용하였고, 산은 1당량인 HCl, CHCOOH 그리고 2당량인 HSO, 3당량인 HPO를 사용하였다.
이번실험에서 실험한 것 중에 한 가지 예를 들어보면 HSO 1M이 이온화하면 H 2몰이 나온다 그러므로 OH이온 2mol과 반응하기 때문에 2당량이 된다,
NaOH와 HSO의 중화반응에서 알짜이온 반응식은 2H + 2OH → 2HO 가된다.
1몰의 HSO과 중화반응할 때 HSO은 2당량이기 때문에 NaOH는 2몰이 필요하게 된다.
당량수를 이용한 농도가 노르말농도인데, 이것은 산-염기 적정에 사용되는 농도이다.
즉, 산이나 염기의 당량수에 따라 그와 반응하는 염기나 산의 몰수가 달라진다.

참고 자료

없음